高中化学知识点:钠及其化合物性质

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


高中化学作为一门自然科学,必然有它的核心概念和理论,它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络,平常若融会贯通,就构建了在考场上能想到的知识体系。下面小编为同学们总结一些高中化学知识点:钠及其化合物性质。

高中化学知识点:钠及其化合物性质

1.钠的性质

(1)钠跟水的反应

新切开的钠的断面是光亮的银白色,易跟氧起反应,但产物较复杂,如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)等.

反应原理:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

注意事项:取钠不要太大,钠块过大,会发生爆炸.

实验现象:①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成,并发出嘶嘶声.

实验结论:钠与水反应剧烈,生成碱并放出气体.

(2)钠与氧气的反应

保证倾斜的空气能够流通,玻璃管不能太细,而且装入玻璃管中的钠粒不能太大.待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时,稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色.

反应原理:2Na+O2=Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

注意事项:①玻璃管中装的钠不能太大,太大反应太剧烈,会将玻璃管炸裂.

②反应开始时,即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管,但是角度不能太大,以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象.

③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去,用纯钠进行实验.因为表面被氧化的钠在受热熔化后,钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察.

④加热时间不能太长,否则钠与O2迅速反应、燃烧起来,现象就不是很明显了.

⑤盛Na2O2的小试管要干燥.

实验结论:钠熔点低,与O2加热反应生成Na2O2,Na2O2遇水生成O2.

(3)金属钠硬度很小(质软),具有银白色金属光泽,很容易被空气氧化.

点击查看:高中化学知识点汇总

2.钠在实验中的注意事项

①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿,因为易与汗液反应,灼伤腐蚀皮肤.

②取出钠后要迅速吸干煤油,并要放到玻璃上切割.

③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶,不能乱扔乱放,因为钠很活泼容易引起危险.

④钠与O2反应很容易,在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察.

3.Na2CO3和NaHCO3与酸的反应

反应原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CO+2H+=H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或HCO+H+H2O+CO2↑

注意事项:使用的盐酸浓度不能太大,否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管.

实验现象和结论:两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体,但NaHCO3与盐酸反应更剧烈.

以上是小编整理的高中化学知识点:钠及其化合物性质,更多高中化学知识点请关注。


本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaozhong/696824.html

相关阅读:高考化学第一轮复习重点:除杂