乙醇俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH?CH?OH或C?H?OH，分子式C?H?O，是最常见的一元醇。乙醇的用途很广，下面是小编整理的2017年高考化学考点:乙醇的物理性质，供参考。

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2017年高考化学考点:乙醇的物理性质

乙醇液体密度是0.789g/cm3，乙醇气体密度为1.59kg/m3，相对密度(d15.56)0.816，式量(相对分子质量)为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。无色透明液体(纯酒精)，有特殊香味，易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

1.乙醇的溶解性

能与水以任意比互溶;可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分;也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

2.乙醇的潮解性

由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质。

3.乙醇的挥发性

乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。

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2017年高考化学考点:乙醇的化学性质

1.酸碱性

酸性 乙醇不是酸(一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性)乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

2.还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化(催化氧化)成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。

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2017年高考化学考点:乙醇的化学反应

1、氧化反应

(1)燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水(蒸气)，并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量

完全燃烧：C2H5OH+3O2-点燃→2CO2+3H2O

不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O

(2)催化氧化：在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的情况下进行。

2Cu+O2-加热→2CuO

2、脱水反应

(1)消去(分子内脱水)制乙烯(170℃浓硫酸)制取时要在烧瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免爆沸。

C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O

(2)缩合(分子间脱水)制乙醚(130℃-140℃ 浓硫酸)

2C2H5OH →C2H5OC2H5+H2O(此为取代反应)

3、金属反应

乙醇可以和活泼性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa+H2

以上就是小编整理的2017年高考化学考点:乙醇的物理性质，供参考，更多2017高考化学考点请关注。

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