再说化合价

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


再说化合价

不要以为我们的知识是固有的和不变的,要分析从无知中怎样出现了知识,不完全不确切的知识怎样变成了更完全更确切的知识。

1、化合价是一个古老的理论,它简明有用,但也存在局限,一些结构复杂的化合物中的原子关系,它就解释不了,

起初,化学家们还想在结构式上作文章,企图用化合价解释一切,

收到了一些效果,例如

(1)H2O2,写为H?O?O?H,H为+1价,O为-2价

(2)Na2O2写为Na?0?0?Na,Na为+1价,O为-2价,

(3)Fe3O4写为O==Fe?O?Fe?O?Fe==O,O为-2价,2个Fe为+3价,1个Fe为+2价

2、后来,以“共用电子对”为基础的分子结构式(认为离子键是极端的共价键)遇到了麻烦,例如O2的双键(O==O),不能解释O2中O的磁性,于是,就出现了“分子轨道”理论,它认为,Q2不是双键而是三键:1个西格马键和2个派键(能够解释O2中O的磁性)。

3、于是化学家们认识到,不如放弃“化合价”,改用“氧化数”??表观化合价,

例如,

H2O2,写为H?O?O?H,H为+1价,O为-2价,改为

氧化数H为+1,O为-1

(2)Na2O2写为Na?0?0?Na,Na为+1价,O为-2价,改为

氧化数Na为+1,O为-1

(3)Fe3O4写为O==Fe?O?Fe?O?Fe==O,O为-2价,2个Fe为+3价,1个Fe为+2价,改为

氧化数O为-2,Fe为3/8

4、中学阶段,化合价被做为唯一的理论,因此不宜同时使用氧化数概念,

对Na2O2、H2O2,应通过结构式,把O说成是-2价,而不要说“O的氧化数是-1”。

对Fe3O4,应通过结构式(O==Fe?O?Fe?O?Fe==O),说“2个Fe为+3价,1个Fe为+2价”,不要说“Fe的氧化数为3/8”,

也不要把Fe3O4写成Fe2O3?FeO,因为会误以为Fe3O4是分子间化合物

更不要把Fe3O4说成是“铁酸铁”(化学吧确有此说)??Fe3O4是氧化物而不是盐。


本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaozhong/704945.html

相关阅读:高考化学一轮复习备战方案