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质量守恒定律

1.理解质量守恒定律抓住五个不变、两个一定改变及一个可能改变

2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

(1)说明化学反应的反应物、生成物

(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;

(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：

(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

(2)质量守恒只强调质量守恒不包括分子个数、体积等方面的守恒

(3)质量守恒指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二

化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤

(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式

(2)配：配平化学方程式

(3)注：注明反应条件

(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出(或).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标，有固生固不标

2.根据化学方程式进行计算的步骤

(1)设：根据题意设未知量

(2)方：正确书写有关化学反应方程式

(3)关：找出已知物、待求物的质量关系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：简要的写出答案

3.化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程;

量的单位可直接用，上下单位应相同;

遇到有两个已知量，应找不足来进行;

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

三

有关溶液的计算

应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

公式一：溶质的质量分数

=溶质质量/溶液质量100%

=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%

公式二：溶液的稀释与浓缩

M浓a%浓=M稀b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)b%稀

公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓a%浓+M稀b%稀=(M浓+M稀)c%

公式四：溶液中溶质的质量

=溶液的质量溶液中溶质的质量分数

=溶液的体积溶液的密度

四

常用公式计算

1.相对原子质量

=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

2.设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量

=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n

②A元素与B元素的质量比

=A的相对原子质量m：B的相对原子质量n

③A元素的质量分数

=A的相对原子质量m/AmBn的相对分子质量

小编为大家提供的高考化学选择题答题技巧，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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