高考化学电解法制碱实验操作

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


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电解法制碱实验题

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

步聚1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;

步聚2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;

步聚3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;

请回答以下问题:

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

(2)步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:______________________________________;

(3)步聚2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:

________________________________________________;

(4)步聚2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是:

________________________________________________;

(5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,上图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是___________________、_____________________。

答案.(10分)(1)玻璃棒 漏斗 (2分)

(2)NaOHBaCl2Na2CO3 (2分)

(3)取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量 (2分)

(4)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度 (2分)

(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶。 (2分)

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