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电解法制碱实验题

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水;

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

(2)步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：______________________________________;

(3)步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

________________________________________________;

(4)步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________;

(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。

答案.(10分)(1)玻璃棒 漏斗 (2分)

(2)NaOHBaCl2Na2CO3 (2分)

(3)取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 (2分)

(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 (2分)

(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶。 (2分)

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