其他的常见钠盐：

(1)氯化钠：与硝酸银反应：Cl^-+Ag⁺==AgCl↓
工业上--制碱、生活中--食用、医用上--生理盐水氯化钠(NaCl)
用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。性质：式量58.44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水，显中性。由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。
(2)硫化钠：
①硫化钠遇酸反应，产生硫化氢。水溶液呈强碱性，故又称硫化碱。溶于硫黄生成多硫化钠。工业品因含杂质常为粉红、棕红色、土黄色块。有腐蚀性，有毒。在空气中易氧化生成硫代硫酸钠。
②硫化钠吸湿性很强，在100g水中的溶解度为15.4g(10℃)，57.3g(90℃)。微溶于乙醇，不溶于乙醚。
③贮存方法：应放置通风、干燥处或石棉棚下。应防止雨淋和受潮。硫化碱潮解性大，又易氧化，容器必须密封。
(3)硫代硫酸钠：
①硫代硫酸钠，又名大苏打、海波，白色粉末，易溶于水。
②常用作照相定影剂
③是碘量法常用的还原剂
④与酸很容易歧化，生成气体和沉淀：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O

钠的热点化合物：

叠氮酸钠(NaN₃)，类似于强碱弱酸盐。
氮化钠(Na₃N)，类盐，水解生成氢氧化钠和氨气，类似氮化镁、氮化钙、碳化钙等。
过硫化钠(Na₂S₂)，具有类似过氧化钠的结构和化学性质。
高铁酸钠(Na₂FeO₄)，具有强氧化性，还原产物为+3价铁的化合物。

相关高中化学知识点：氧化剂、还原剂

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
（2）常见的氧化剂：
①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。
②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。
③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。
⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。
⑥某些金属阳离子：如Ag⁺、Fe³⁺等

还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。
（2）常见的还原剂：
①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低价态的金属阳离子：如Fe²⁺等；
③某些非金属单质：如 H₂、C等。
④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。
⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。
⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。

常见的氧化剂及对应的还原产物：

氧化剂	还原产物
Cl2、ClO-	Cl-
KMnO4(H+)、MnO2	Mn2+
HNO3	NOx、N2、NH4+
浓H2SO4	SO2
Ag+、Fe3+	Ag、Fe2+
H2O2	H2O

常见的还原剂及对应的氧化产物：

还原剂	氧化产物
Na、K等金属单质	Na+、K+
某些非金属C、S	CO2、SO2
非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等	CO2、S/SO2、NO
某些低价态的氧化物CO、SO2	CO2、SO3
某些低价态的酸或盐H2SO3、Na2SO3等	SO42-
某些低价态的阳离子Fe2+	Fe3+
H2O2	O2

易错易混点：

（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；
（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H₂、C等等
（3）元素化合价的变化：
①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性
②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。
例如：

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