1.Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐,这是交叉分类法。根据物质所含分子种类的多少,可将物质分为纯净物和混合物;根据组成元素的种类,纯净物又分为单质和化合物,这是树状分类法 ( √ )
2.只含一种分子的物质是纯净物,冰水混合物是纯净物,只含一种元素的物质也是纯净物( × )
3.组成混合物的元素一定是一种以上 ( × )
4.混合物没有固定的组成,所以混合物没有固定的熔沸点 ( √ )
5.金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是金属氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物也不一定是非金属氧化物 ( √ )
6.酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸,与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 ( √ )
7.碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ( √ )
8.既可以和酸反应,又可以和碱反应的化合物是两性化合物 ( √ )
9.在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 ( √ )
10.SO2、Na2O的水溶液都能导电,所以它们都是电解质 ( × )
11.CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质 ( × )
12.纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小,所以它们都是弱电解质 ( × )[来源:
13.NaCl固体不导电,熔融的KCl能导电,所以前者是非电解质,而后者是电解质 ( × )
14.HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质 ( × )
15.NaHSO4能完全电离出一个H+,所以它是一元强酸 ( × )
16.是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 ( × )
17.向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,会逐渐生成红褐色沉淀,当稀硫酸过量,又变成棕黄色溶液,整个过程发生的都是化学变化 ( × )
18.化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应,又可分为放热反应和吸热反应,还可分为离子反应和非离子反应,还可分为取代反应和加成反应等 ( √ )
19.化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化 ( × )
20.化学变化中一定有新物质生成,核裂变、核聚变均有新物质生成,所以它们是化学变化( × )
21.只含一种元素的物质不可能发生化学变化 ( × )
22.焰色反应有特征颜色出现,所以是化学变化 ( × )
23.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 ( × )
24.石油的分馏生成了多种沸点不同的物质,所以分馏是化学变化 ( × )
25.Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化 ( × )
26.电离、电解均有新物质生成,所以它们均是化学变化 ( × )
27.水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化 ( × )
28.电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 ( × )
29.把饱和FeCl3溶液加入到沸水中,继续加热,可以制备Fe(OH)3胶体,同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体 ( × )
30.H2S溶于水显酸性,是因为H2S====2H++S2- ( × )
31.H2SO4只有在水溶液中才能导电,而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电 ( √ )
32.碳酸氢钠溶于水,其电离方程式为NaHCO3=====Na++HCO ( × )
33.NaHSO4溶于水或熔融状态下,电离方程式都为NaHSO4===Na++H++SO ( × )
34.Al(OH)3、CaCO3都难溶,但溶解的部分都能完全电离 ( × )
35.复盐是纯净物,而混盐(如CaOCl2)是混合物 ( × )
36.颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化 ( √ )
37.塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化 ( √ )
38.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均属离子化合物 ( × )
39.弱电解质溶液中有溶质分子,但强电解质溶液中没有溶质分子 ( √ )
40.电解质溶液能够导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 ( × )
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