如何破解金属与酸反应类题目

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


    初中范围内,金属与酸反应主要是指铝、镁、铁、锌与稀硫酸、稀盐酸反应。有关这方面的习题很多,在各类考试中也经常看到。此类题只要掌握其要领,就并不难解。在这个专题里,我们就将教给大家一招,有了这一招,这类问题就会变得很容易了。
  
  总体思路
  
  要准确快速解答此类问题,我们首先得要抓住蕴含重要信息的题眼:金属与酸反应中,过量的是酸,还是金属。亦即,我们首先要找到反应参照的标准,是以金属为标准,还是以酸为标准,或者都不确定。这一点非常重要,因为这对于下面思路的展开,进一步的推导具有先导性作用。
  
  接下来,我们要清楚(从各反应的化学方程式可以很容易的得到):
  
  1、酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)足量前提下,质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是:(参照的标准、考虑的角度是金属)
  
  Al>Mg>Fe>Zn
  
  18:2  24:2  56:2  65:2
  
  2、金属足量前提下,这四种金属与等质量酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)反应生成H2质量的多少是:(参照的标准、考虑的角度是酸)
  
  Al=Mg=Fe=Zn
  
  好了,有了上面知识的介绍,相信大家都在磨掌划拳,想试试看在实际解题中这招好不好用。嗯,实践出真知!相信在体验环节中大家会有更深的认识。
  
  体验
  
  1.相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应,放出H2()
  
  A.锌最多  B.铝最多  C.镁最多  D.一样多
  
  体验思路:酸是足量的,根据大思路的结论,很快就可以得出正确的结论,选B。
  
  2.相同质量,相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn反应,放出H2()
  
  A.锌最多  B.铝最多  C.一样多  D.无法判断
  
  体验思路:此题中金属是足量的(这个题眼我们必须得先抓住,这是与1题的区别),所以必须以酸为标准进行计算,根据大思路里结论2,当酸的质量相同时,产生氢气的质量也相同。即答案为C.说明:还有一种类型的题是,既未说明金属过量,又未说明酸过量,此时则应选D,无法判断。
  
  小结:遇到像体验1、2这种题型时,注意冷静分析,看清题目,关键是找到谁是足量的?以谁为标准?而接下来的思路就很清晰了,快速解题是件很轻松的事。
  
  1、若以金属为标准,不论是与稀硫酸还是与稀盐酸反应,产生氢气的量是:
  
  Al>Mg>Fe>Zn
  
  2、若以酸为标准,产生氢气的质量相等。
  
  3、若无标准,则无法判断。
  
  练习1
  
  粉末状金属混合物12克,加入足量的稀硫酸后产生氢气1克,这种金属混合物可能是:()
  
  A.Al和Fe  B.Zn和Fe  C.Mg和Cu  D.Mg和Zn
  
  练习2
  
  将不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N),分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生,得到的氢气都是0.2克,则M、N可能是:()
  
  A.M为Mg,N为Cu  B.M为Fe,N为Al
  
  C.M为Al,N为Mg  D.M为Cu,N为Mg
  
  练习题答案
  
  练习1
  
  指点迷津根据大思路及体验1的结论,则混合物中的金属不可能有镁,一定是同质量时比镁产生氢气多的铝和比镁产生氢气少的铁、锌或不产生氢气的铜(或银、碳等)组成的。
  
  练习略解:答案为:A.
  
  练习2
  
  指点迷津可将金属6克与氢气0.2克,同时扩大10倍,变为60克和2克,根据大思路结论1(锌65:2,铁56:2),则不纯的锌中所含的金属M只可能是比锌产生氢气多的Al、Fe、Mg,不可能是Cu,故D答案排除。则不纯的铁中所含金属N只可能是比铁产生氢气少的金属Zn或Cu,答案B、C排除,故应选A.
  
  练习略解:答案为:A.
本文来自:逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaozhong/811762.html

相关阅读:高中化学知识点:质量守恒定律