高考化学选择题有判断有计算，那么高考化学选择题应该怎么做呢?小编针对高考化学选择题应该怎么做结合具体实例进行了如下分析，希望能帮助广大的高考生。

高考化学选择题解题方法：

例题1：下列过程中，不涉及化学变化的是()

A.甘油加水作护肤剂

B.用明矾净化水

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。

捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用;烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故;烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。

例题2：在100mL0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02mol

D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol?L-1

方法：通过溶液中的离子进行整体分析。

捷径：题中n(Ag+)=0.1L×0.1mol?L?1=0.01mol，n(Ba2+)=2.08g/208g?mol?1=0.01mol，n(Cl?)=0.02mol，n(Cu2+)=0.01mol，n(SO42?)=0.01mol，所以生成n(AgCl)=0.01mol，n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n(Cl?)=0.02mol?0.01mol=0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C(Cu2+)=0.05mol?L?1。以此正确的是B。

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例题3：设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是()

A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

B.18g水中含有的电子数为10NA

C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D.在1L2mol?L?1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

方法：根据题意对选项逐一化解。

捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多，所以A选项错误。B.18g水为1mol水，其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式，相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46gNO2即为1molNO2共含有3mol原子。D.n(NO3?)=1L×2mol/L×2=4mol。以此不正确的为A。

例题4：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是　()

A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a

C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C

方法：采用分类归纳法。

捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2+、bB+，因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b，离子半径AD。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径A

例题5：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率(　)

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断

方法：平衡中的等效转化分析法。

捷径：设乙容器压强保持1.01×105Pa，因甲容器中体积保持不变，2SO2+O22SO3的正反应是个气体体积缩小的反应，达到平衡时，混合气体的总压强小于1.01×105Pa。又减小压强，平衡向逆反应方向移动，则甲容器中SO2转化率低，乙容器中(定压)SO2的转化率高。以此得答案为B。

以上是小编针对高考化学选择题应该怎么做整理的几点解题方法，供大家参考和学习，希望对大家的高考化学复习有所帮助。