1．溶液稀释定律(守恒观点)

　　(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

　　(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

　　(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

　　2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

　　(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。

　　(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m溶/p溶。

　　3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律

　　同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

　　(1)等体积混合

　　①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。

　　②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w<1/2*(a%＋b%)。

　　(2)等质量混合

　　两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝1/2 *(a%＋b%)。

　　来源：我爱学习网

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaozhong/879870.html

相关阅读：备战高考：化学知识归纳焰色反应全集