溶液稀释与混合的计算

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


  1.溶液稀释定律(守恒观点)

  (1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。

  (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。

  (3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。

  2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

  (1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。

  (2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=m溶/p溶。

  3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律

  同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

  (1)等体积混合

  ①当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大,(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%+b%)。

  ②当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小,(如酒精、氨水溶液)等体积混合后,质量分数w<1/2*(a%+b%)。

  (2)等质量混合

  两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3),则混合后溶液中溶质的质量分数w=1/2 *(a%+b%)。

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