高中化学作为一门自然科学,必然有它的核心概念和理论,它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络,平常若融会贯通,就构建了在考场上能想到的知识体系。下面小编为同学们总结一些高中化学知识点:无机物--硫及其化合物。
(一)高中化学无机物硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)
2.硫与氢气反应(可逆反应)
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物,即硫化亚铜)
4.硫与铁反应,(生成+2价铁化合物,即硫化亚铁)
5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6.硫与汞常温反应,生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉,防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外,还可以用NaOH溶液来洗)
(二)高中化学无机物硫化氢的反应(不稳定性、强还原性、酸性)
1.受热分解
2.燃烧(充分燃烧与不充分燃烧产物不同)
3.与卤素单质如Br2反应,硫被置换
4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅(可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢)
5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀(但不能与亚铁盐溶液发生类似反应)
6.与氯化铁溶液反应,硫化氢可被氧化成单质硫
7.被浓硫酸氧化(通常氧化成单质硫)
8.被二氧化硫氧化
9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊
(三)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用
下被氧气氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成为酸性降水。)
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.被硝酸氧化
5.与水反应
6.与碱性氧化物反应
7.与碱反应
8.有漂白性(与有机色质化合成无色物质,生成的无色物质不太稳定,受热或时日一久便返色)
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(四)高中化学无机物硫酸性质用途
1.强酸性
(1)与碱反应
(2)与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)
(3)与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐如制磷酸,制过磷酸钙)
(4)与活泼金属反应(制氢气)
2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂;)
3.浓硫酸的脱水性(使木条、硬纸板等炭化;乙醇脱水制乙烯)
4.浓硫酸的强氧化性
(1)使铁、铝等金属纯化;
(2)与不活泼金属铜反应(加热)
(3)与木炭反应(加热)
(4)制乙烯时使反应混合液变黑
(5)不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢,因其能氧化它们
5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
A.制氯化氢气体、氟化氢气体(HCl和HF都易溶,用浓硫酸)
B.制硝酸(HNO3易溶,用浓硫酸)
C.制硫化氢气体(H2S溶解度不大,且浓硫酸能氧化H2S,故应用稀硫酸)
D.制二氧化硫(二氧化硫溶解度较大,用较浓的硫酸)
实验室制二氧化碳一般不用硫酸,因另一反应物通常用块状石灰石,反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂
(1)乙醇脱水制乙烯(或制乙醚)(作催化剂兼作脱水剂,用多量浓硫酸)
(2)苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用,用浓硫酸)
(3)酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂,用浓硫酸)
(4)酯水解(硫酸作催化剂,用稀硫酸)
具有漂白作用的物质
物质 | 原理 | 生成物稳定性 |
Cl2氯水 (真正作用的都是次氯酸)漂白粉 | 把色质氧化 | 稳定 |
O3 | ||
Na2O2 | ||
H2O2 | ||
SO2 | 与色质化合 | 不太稳定 |
以上是小编整理的高中化学知识点:无机物--硫及其化合物,供参考,更多高中化学知识点、常考考点请关注。
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