积攒“小规律”

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


独门兵器

  

  学化学不仅要学课本上的“大规律”,更要注意时时总结归纳“小规律”。

  

  实战心得

  

  不少同学在学习化学过程中,认为化学知识点“多”“繁”“杂”,甚至于感觉“乱”,以致对学习化学产生厌学心理。山东省蓬莱一中孙学文老师认为,要解决这一问题,就必须让学生懂得,学化学,不仅仅要学书本上的“大规律”,更要注意时时总结归纳一些“小规律”。孙老师平时搜集和归纳总结的带有规律性知识有二十多条,对于提高化学成绩起到很大的作用,受到同学们的热烈欢迎。现略举几例说明:

  

  “小规律”之一:化学式为CxHy烃类物质完全燃烧,生成CO2和H2O(气),总结燃烧前后气体体积或气体物质量的变化规律。

  

  ①y=4时,反应前后气体(物质的量)无变化。

  

  ②y>4时,反应后比反应前气体体积(物质的量)增大。

  

  ③y<4时,反应后比反应前气体体积(物质的量)减少。

  

  “小规律”之二:总结氧化一还原反应的基本规律:

  

  (1)表现性规律:

  

  当元素具有可变化合价时,处于最高价态,具有氧化性;处于最低价态,具有还原性;处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性。

  

  (2)性质强弱规律:

  

  ①氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化牲;还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

  

  ②一般来说,同种元素不同价态的物质,价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外),价态越低还原性越强。

  

  ③在金属性活动顺序表中,从左到右单质的还原性逐渐减弱,其阳离子(铁指Fe2+)氧化性逐渐增强。

  

  ④金属的同主族从上到下还原性增强,非金属同主族从上到下氧化性减弱。

  

  (3)反应先后规律:

  

  同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量的浓度相同)的溶液反应时,首先氧化的是还原性最强的物质,反之亦成立。

  

  (4)价态归中规律:

  

  含不同价态同种元素的物质间发生氧化一还原反应时,该元素价态的变化一般遵循高价一低价一中间价,而不会出现交错现象。

  

  例:

  

  (5)歧化反应规律:

  

  发生在同一物质分子内,同一价态的同一种元素之间的氧化一还原反应,叫做歧化反应。其反应规律是:该元素的原子一部分价态升高,一部分价态降低,即由中间价变为高价和低价。

  

  (6)电子守恒规律:

  

  在氧化一还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。这是配平化学方程式和进行有关计算的基本依据。

  

  “小规律”之三……

  

  专家点评

  

  平时注意积攒“小规律”,是一个符合化学这门学科特点的学习方法。要注意的是:一是“小规律”要靠自己去总结;二是“小规律”要用,要用以指导自己的学习,否则没有意义;三是要注意“小规律”与“小规律”之间的联系。
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