在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解，下面是盐类水解的规律及应用，希望对考生复习化学有帮助。

(1)谁弱谁水解，越弱越水解。如酸性：HCN

(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na++H++SO4 2-。

(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：

HCO3-===(可逆)H++CO3 2-(次要)，HCO+H2O===(可逆)H2CO3+OH-(主要)。

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3- ===(可逆)H++SO3 2-(主要)，HSO3-+H2O===(可逆)H2SO3+OH-(次要)。

(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO3 2-HCO3 -。

(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。

盐类水解的规律及应用的全部内容就是这些，化学网预祝广大考生可以在高考获得高分。

本文来自：逍遥右脑记忆 http://www.jiyifa.net/gaozhong/904964.html

相关阅读：积攒“小规律”