一、对比使概念的学习变得简单直观
有些同学在化学学习中对于物质的分类不是很清楚，常把含有不同元素的纯净物划分到混合物中，混淆了纯净物和混合物、单质和化合物的划分的标准，所以化学概念中有些字词，既是理解概念的关键点，也是与易混概念的区别点。为了帮助学生能够对纯净物和混合物进行判断，并加深对单质和化合物的认识，我做了以下比较：物质可根据组成物质的种类多少分成纯净物和混合物，而纯净物和混合物的主要区别是有无固定的熔、沸点，纯净物有固定的熔、沸点，混合物如空气、溶液、矿石没有固定的熔、沸点，就纯净物来说根据组成物质中元素种类多少又可分成单质和化合物，而单质又可分为金属单质、非金属单质、稀有气体，化合物包括氧化物等。在这里学生要重点弄清，元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。
二、运用对比使化学反应原理变得清晰
学习碱的性质时，常见的碱能和二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊证明有新物质生成，发生了化学变化；但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液，我们知道是发生了化学变化，没有现象怎能使学生明白呢？于是我又设计了以下的实验：用两个干燥的塑胶瓶收集满二氧化碳，然后往这两个瓶分别倒入等体积水和氢氧化钠溶液，盖上瓶盖，再振荡，通过观察发现两个塑胶瓶都变瘪了，为什么变瘪的程度会不同呢？最后，引导学生对实验过程和实验现象进行讨论与总结，装有水的塑胶瓶只是瘪了一半，是由于二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体减少而瓶内压强小于大气压故瓶变瘪；而装有氢氧化钠溶液的塑胶瓶就完全变瘪了，是因为不仅氢氧化钠溶液中的溶剂水能溶解二氧化碳，还有是溶质氢氧化钠能和二氧化碳反应。通过所设计的对比实验不但复习了旧的知识（二氧化碳的水溶性），还能掌握新的知识（二氧化碳能和氢氧化钠反应）。这样，就使学生在实验中既培养了基本技能和科学方法，又提升了知识水平和思维能力，受益匪浅。
三、运用对比使化学计算的思路更广阔
例题：有炭粉和氧化铜的黑色固体混合物20g，加强热后将生成的气体通入足量的石灰水中，气体被完全吸收，产生了10g沉淀，求原混合物中炭的质量？
解法一：化学方程式法。
学生的习惯思维是：看完题后，直接写出化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。根据CaCO3的质量求出CO2的质量是4.4克，再根据
求得碳的质量是1.2g。
解法二：质量守恒定理法。
根据上述两个反应可知，在解题过程中，C——CO2——CaCO3中碳元素的质量没有改变，那么CaCO3中的碳元素的质量=10g*12/100=1.2g就是我们所求解炭粉的质量。
通过上述两个解题方法的比较，第一种方法学生能很快解决，思路也清晰，但计算烦琐；第二种方法简单，但学生们想到的几乎没有，能做出需要有较深的功底。同学们可以从这两个解题的方法中悟出：化学方程式的计算如果太复杂了，可以转换思维运用质量守恒定理来求解。在化学计算中如果能够巧妙在运用守恒的思想，往往能够避繁就简，取得事半功倍的效果。
四、运用对比有利于学生确定实验方案
在学习二氧化碳实验室制取这一节内容时，教科书上没有设计对比试验，直接就给了实验室制取二氧化碳用的是稀盐酸和石灰石，如果教师照本宣科，学生虽然知道了用什么药品可以制取二氧化碳，但不知道为什么要选取稀盐酸和石灰石来制取，而不用其他的酸或其他药品制取呢？此时可以设计这样一组对比实验。实验一：石灰石＋稀硫酸，观察现象。实验二：碳酸钠＋稀盐酸，观察现象。实验三：碳酸钠＋稀硫酸，观察现象。实验四：石灰石＋稀盐酸，观察现象。
学生观察到：实验一反应速率太慢，一会儿就停止；实验二、实验三反应速率太快，不利于收集气体；只有实验四反应速度适中，且能持续进行，有利于气体的收集，适合实验室制取。通过四个实验的对比，引导学生从不同的反应中找出适合实验室制取CO2的药品是石灰石与稀盐酸，并通过观察、分析，最终确定了实验方案。
总之，在化学教学中应用对比法，不仅使学生对所学知识更加深刻而牢固，而且使学生获取的新知识更加鲜明准确。
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