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高考预测系列试题

【化学】高考预测试题(1)•预测卷

7.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不 正确的是。

A. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。

8.下列有关物质的性质与应用相对应的是

A.氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃

B.Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂

C.氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板

D.SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.图1定量测定H2O2的分解速率

B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C.图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B.用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

C.SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+

D.过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O =Al(OH)3 ↓+CO32-

11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为NA

B.常温常压下，100g 17%H2O2水溶液含氧原子总数为 NA

C.标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA

D.常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA

12.下列说法中正确的是

A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

B.升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

D.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

13.下列图示与对应的叙述不相符 的是

A.图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B.图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C.图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图4表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)

26.(13分)多晶硅生产工艺流程如下：

(1)粗硅粉碎的目的是 。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为 。

(2)900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g) Si (s) + 3HCl (g) ΔH >0， 其平衡常数表达式为K = 。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有 。

(3)该流程中可以循环使用的物质是 。

(4)SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为 。

27.(16分)以钡矿粉(主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制备BaCl2•2H2O的流程如下：

(1)氧化过程主要反应的离子方程式为 ▲ 。

(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 ▲ 。

由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为 ▲ 。

(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：

步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2•2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol•L-1 的HCl溶液加热溶解。

步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol•L-1 H2SO4溶液。

步骤3：待BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。

步骤4：过滤， 用0.01 mol•L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不 含Cl- 为止。

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于 中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量。

①步骤3所缺的操作为 ▲ 。

②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 ▲ 。

③步骤5所用瓷质仪器名称为 ▲ 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 ▲ 。

④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 ▲ 。

[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

28.(15分)氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

(1)已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1

则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= kJ•mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是 。

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液 ，该反应的化学方程式是 。

(2)采矿废液中的CN- 可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO-4 HSO-4 H++ SO2-4

用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O2-8，S 2O2-8水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式 。

(3 )氧化镁处理含 的废水会发生如下反应：

MgO+H2O Mg(OH)2 Mg(OH)2+2NH+4 Mg2+ +2NH3•H2O。

①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高

温度氮去除率增大的原因是 。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由

是 。

(4)滴定法测废水中的氨氮含量(氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中)步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再 加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L-1的硫酸滴定至终点[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是 mg•L-1(用含c、V的表达式表示)。

参考答案：

7.D.

8.C.

9.B.

10.A

11.D.

12.C.

13.B.

26.(13分)

(1)增大接触面积，加快反应速率，充分反应(2分) 蒸馏(2分)

(2)K= (3分) 升高温度或增大氢气与 SiHC13 的物质的量之比或增大氢气浓度(2分)

(3)HCl、H2(2分)

(4)3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3(2分)

27.(16分)每空2分

(1)H2O2+ 2Fe2++2H+ =2Fe3+ +2 H2O

(2)Mg(OH)2 提高温度

(3)①向上层清液中加入1~2滴 0.1mol/LH2SO4溶液

②称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大

③坩埚 BaSO4 + 4C4CO + BaS或BaSO4 + 2C2CO2 + BaS

④BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4

28.(14分)每空2分

(1)①-622.2 ②△H>0 △S<0 ③NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

(2)2HSO4--2e-= S2O82-+2H+

(3)① 升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出

② 氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染

(4)2800cV

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