高考化学第一轮备考盐类水解知识点

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解,下面是盐类水解知识点,请考生认真学习。

【调研】常温下,下列有关离子浓度及ph大小的比较正确的是

a.nh4+浓度相同的下列溶液:①(nh4)2fe(so4)2②(nh4)2co3③(nh4)2so4,

溶液浓度由大到小的顺序:③①

b.由ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合,其离子浓度不可能是c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)

c.ph=13的ba(oh)2溶液与ph=1的hcl溶液等体积混合后,混合溶液的ph7

d.ph=12的ba(oh)2溶液与ph=14的naoh溶液等体积混合,混合溶液的ph范围是13

【名师解题】本题考查水的电离与盐类水解。a项,(nh4)2fe(so4)2中nh4+与fe2+均水解产生h+,其中fe2+的水解对nh4+的水解有抑制作用;(nh4)2so4中只有nh4+水解;(nh4)2co3中的nh4+与co32-均水解,且两者的水解相互促进;当三种溶液的nh4+浓度相同时,盐溶液浓度最大的是(nh4)2co3,其次是(nh4)2so4,最后是(nh4)2fe(so4)2,错。b项,ph=3的ch3cooh溶液中c(h+)=110-3mol/l,则c(ch3cooh)10-3mol/l,ph=11的naoh溶液中c(oh-)=110-3mol/l,c(naoh)=110-3mol/l,当二种溶液等体积混合时,酸过量,溶液呈酸性,c(h+)c(oh-),根据电荷守恒得c(ch3coo-)c(na+),则c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)的关系式存在,错。c项,ph=13的ba(oh)2溶液与ph=1的hcl溶液中c(oh-)=c(h+),两者等体积混合时h+与oh-正好完全中和,所得溶液呈中性,ph=7,错。d项,ph=12的ba(oh)2溶液中c(h+)=110-12mol/l,c(oh-)=110-2mol/l,ph=14的naoh溶液中的c(h+)=110-14mol/l,c(oh-)=1mol/l,两者等体积混合所得溶液的c(oh-)约为0.5mol/l,c(h+)约为210-14mol/l,ph范围是13

【通关锦囊】四招解决盐类水解问题

1.条件:溶液中必须有弱碱阳离子或弱酸阴离子,盐必须可溶于水。

2.特征:盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度大,则水解反应的程度小,水解反应是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。

3.类型:①强碱弱酸盐,阴离子水解,其水溶液呈碱性,如醋酸钠水解的离子方程式为ch3coo-+h2o?ch3cooh+oh-;多元弱酸酸根分步水解,如碳酸钠水解的离子方程式为co32-+h2o?hco3-+oh-,hco3-+h2o?h2co3+oh-。②强酸弱碱盐,阳离子水解,其水溶液呈酸性,如氯化铵、氯化铝水解的离子方程式分别为nh4++h2o?h++nh3h2o、al3++3h2o?al(oh)3+3h+。③nacl等强酸强碱盐不水解,溶液显中性。④弱酸弱碱盐双水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当ka=kb时,溶液显中性,如ch3coonh4;当kakb时,溶液显酸性,如hcoonh4;当ka

(i)若电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,如nahso3、nah2po4等。

(ii)若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性,如nahco3、na2hpo4等。

4.规律

难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;

谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。

盐类水解知识点的全部内容就是这些,化学网希望考生可以在高考中取得更好的成绩。


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