高考第二轮复习是进行专题训练，分模块掌握高中所学知识。在高考化学电解质溶液题型训练中，大家首先要把基本概念理解到位，然后配合题型训练更好地掌握模块精髓。下面是小编整理的《2017高考化学电解质溶液题型训练（含答案） 历年化学电解质溶液真题》，供参考。
12017高考化学电解质溶液题型训练真题
? 上述化学电解质溶液题型训练红色选项为正确答案
1高考化学电解质溶液题型训练及答案
水的电离和溶液的酸碱性
1．[新课标全国卷Ⅱ]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol?L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
2．[福建卷]下列关于0.10mol?L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)
D.温度升高，c(HCO－3)增大
3．[山东卷]研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2
(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋
2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol?L－1?min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO－3)、c(NO－2)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为_________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4mol?L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol?L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH
化学电解质溶液题型训练：1.D 2.B
3．(1)K21K2(2)2.5×10－275%>不变升高温度(3)c(NO－3)>c(NO－2)>c(CH3COO－)b、c
以上《2017高考化学电解质溶液题型训练（含答案） 历年化学电解质溶液真题》由小编整理。建议同学们在化学复习过程中多思考，多从做题中摸索并总结规律。答题时，字迹要清晰，万一答错只需要在错误答案上划条斜线即可，并在指定位置写上正确答案。
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