几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


  燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多,下面主要介绍几种常见的燃料电池,希望达到举一反三的目的。


  一、氢氧燃料电池


  氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,


  总反应为:2H2+O2===2H2O


  电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:


  1.电解质是KOH溶液(碱性电解质)


  负极发生的反应为:H2+2e-===2H+,2H++2OH-===2H2O,所以:


  负极的电极反应式为:H2?2e-+2OH-===2H2O;


  正极是O2得到电子,即:O2+4e-===2O2-,O2-在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即:2O2-+2H2O===4OH-,因此,


  正极的电极反应式为:O2+H2O+4e-===4OH-。


  2.电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)


  负极的电极反应式为:H2+2e-===2H+


  正极是O2得到电子,即:O2+4e-===2O2-,O2-在酸性条件下不能单独存在,只能结合H+生成H2O即:O2-+2H+===H2O,因此


  正极的电极反应式为:O2+4H++4e-===2H2O(O2+4e-===2O2-,2O2-+4H+===2H2O)


  3.电解质是NaCl溶液(中性电解质)


  负极的电极反应式为:H2+2e-===2H+


  正极的电极反应式为:O2+H2O+4e-===4OH-


  说明:1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+

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