新课标高一化学寒假作业(含答案)

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


在这个独属于学生的夏天的假期,小编准备了高一化学寒假作业,希望你喜欢。

新课标高一寒假化学作业(二)

一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是 VIIA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是()

A. 原子半径:FBr B. 最外层电子数都相同

C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多

2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是( )

A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族

C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁丙甲

3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )

A.原子半径:ACD

B.原子序数:dba

C.离子半径:CBA

D.单质的还原性:ADC

4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是()

A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B.在钠、钾、铷3种单质中,铷的熔点最高

C.氢氧化铷是弱碱

D.硝酸铷是离子化合物

5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()

A.左下方区域的金属元素

B.右上方区域的非金属元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D.稀有气体元素

6.某元素的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是()

A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族

B.它的最高正价为+5,负价为?3

C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D.它的非金属性比磷弱比氧强

7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中,不正确的是

A.原子半径:Ga P B.热稳定性:NH3 PH3 AsH3

C.酸性:H3AsO4 H2SO4 H3PO4 D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物

二、填空题(本题共3道小题)8.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在这些元素中,(用元素符号填写,下同)最活泼的金属元素是;最不活泼的元素是.

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是;碱性最强的化合物的电子式是;能形成两性氢氧化物的元素是.

(3)②的氢化物分子式为,属于化合物(填共价或离子

(4)⑥的元素符号为,原子结构示意图为

(5)④和⑦形成的化合物的电子式为 .

9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括类铝、类硅在内的11种元素.

(1)门捷列夫预言的类硅,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge).

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性SiGe(用或表示).

②若锗位于硅的下一周期,写出锗在周期表中的位置 .根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是 .

③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是(填硅或锗).

(2)类铝在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga).

①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因 .冶炼金属镓通常采用的方法是 .

②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、和 .

10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:

(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈;与盐酸反应的速度最慢;与盐酸反应产生的气体最多.

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为 .

试卷答案

1.B

解:A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径BrF,故A错误;

B.F、Cl和Br都是VIIA族元素,最外层电子数都为7,最外层电子数都相同,故B正确;

C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4,核外电子层数不相同,故C错误;

D.最外层电子数都为7,故D错误.

故选B.

2.C

甲、乙、丙、丁为四种短周期元素,由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知,甲位于第二周期,原子序数:乙丙,且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,故甲与丁处于同主族,甲与乙、丙处于同一周期,乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻,令甲的原子序数为x,则乙为x+1、丙为x?1,丁为x+8,则x?1+x+1=x+8,解得x=8,故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S,

A.同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,F的非金属性大于O元素,所以乙的氢化物的稳定性大于甲,故A错误;

B.乙原子核外有2个电子层,最外层电子数是7,则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族,故B错误;

C.丙为N元素,丁为S元素,硝酸和硫酸都是强酸,则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,故C正确;

D.电子层数越多,其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以离子半径为S2?N3?O2?F?,故D错误;

故选C.

3.C

A2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同电子层结构,则A、B在下一周期,为金属元素,且原子序数ab,C、D在上一周期,为非金属元素,且原子序数dc,

A.电子层越多,半径越大,同周期原子序数越大,半径越小,则原子半径为BCD,故A错误;

B.由电子层数越多的原子序数越大,同周期从左向右原子序数在增大,所以原子序数为adc,故B错误;

C.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,原子序数为ADC,则离子半径为C3?B+A2+,故C正确;

D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱,非金属性在增强,金属性为BCD,则单质的还原性BCD,故D错误;

故选C.

4.D

解:A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族,故A错误;

B.从锂到铯原子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,沸点熔沸点逐渐降低,所以铷的熔点最低,故B错误;

C.同主族元素从上到下金属性依次增强,铯位于钾的下方,所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾,为强碱,故C错误;

D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键,所以硝酸铷是离子化合物,故D正确;

故选:D.

5.C

解:A.元素周期表中有金属元素和非金属元素,其中金属元素位于元素周期表的左边,可以用来做导体材料,故A错误;

B.非金属元素一般位于元素周期表的右边,氢元素除外,非金属元素一般不导电,是绝缘体材料,故B错误;

C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料,故C正确;

D.稀有气体元素属于非金属元素,它们的性质更稳定,一般不用来做半导体材料,故D错误;

故答案为C.

6.D

解:某元素的原子序数为7,为N元素,核外电子数为7,分两个电子层排布,最外层为5,属于第VA族;

A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族,故A正确;

B.N元素的最高正价等于其族序数为+5,负价为?3,故B正确;

C.N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸,故C正确;

D.N与P同一主族,与O同一周期,同周期从左到右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,则N的非金属性比磷强比氧弱,故D错误.

故选D.

7.C

8.(1)Na;Ne;

(2)HClO4;;Al;

(3)NH3;共价;

(4)S;;

(5).

解:由元素在周期表中位置,可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.

(1)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,故上述元素中,最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼,

故答案为:Na;Ne;

(2)高氯酸的酸性最强,化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH,电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;

故答案为:HClO4;;Al;

(3)②的氢化物为NH3,属于共价化合物,故答案为:NH3;共价;

(4)⑥为硫元素,原子核外有3个电子层,各层电子数为2、8、6,原子结构示意图为,

故答案为:S;;

(5)④和⑦形成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,用Na原子、Cl原子表示其形成过程为,

故答案为:.

9.解:(1)①同主族自上而下元素的非金属性减弱,故非金属性SiGe,故答案为:

②锗位于硅的下一周期,应处于第四周期第ⅣA族;处于金属和非金属分界线附近,表现一定的金属性、非金属性,可以用作半导体材料,

故答案为:第四周期第ⅣA族;用半导体材料;

③非金属性SiGe,非金属性越强,与氢气反应越容易,故Ge与氢气反应较难,故答案为:锗;

(2)①Al与Ga处于同主族,它们原子的最外层电子数都是3个,具有相似的化学性质;Ga的金属性比Al强,应采取电解法冶炼,

故答案为:它们原子的最外层电子数都是3个;电解法;

②GaCl3溶液与将反应生成Ga(OH)3,再利用Ga(OH)3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物,故需要的试剂还有:NaOH溶液、稀硫酸或盐酸,

故答案为:NaOH溶液;稀硫酸或盐酸.

10.(1)钾;铝;铝;

(2)S2?+Cl2?S+2Cl?。

解:(1)金属活泼性顺序为:钾镁铝,所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾,反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子,1mol钾、钠都失去1mol电子,1mol镁失去2mol电子,而1mol铝失去3mol电子,所以生成氢气最多的是金属铝,

故答案为:钾;铝;铝;

(2)氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为:S2?+Cl2?S+2Cl?,

故答案为:S2?+Cl2?S+2Cl?.

高一化学寒假作业就为大家介绍到这里,希望对你有所帮助。


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