高考化学试题预测分析

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


五月已过,一年一度的高考大战即将拉开帷幕。寒窗苦读,只在今朝,相信很多同学早已胸有成竹,胜券在握。在离高考只有半个月的时间内,我们也针对全国I卷理综化学试题进行预测和分析,希望在最后的紧要关头对广大考生有所收获。

从高考化学的考试说明来看,主体知识结构和考查范围并没有太大的变化。除了相关知识点的表述有稍微改动之外,其他重点难点仍然基本保持不变。所以我们断定,今年高考化学的命题方式,题型,分值与去年相比变化并不会太大,考查难度可能会稍稍高于去年整体水平。但是只要各位考生按部就班的复习,夯实基础,回归教材的原则,相信在今年的高考大战中一定能够独占鳌头,金榜题名。

预测一:选择题突出生活实际,化学反应原理占主导

俗话说,好的开始是成功的一半。那么对于化学科目,做好选择题,是获得高分的必要条件。在高考真题中,7道选择题目有3道题考查选修四的反应原理知识,第8题虽以化学与STSE的形式考查,但四个选项中的A、C都与盐类水解有关;第9题催化原理,活化能与反应热的关系、化学反应速率的表示及关系。在历年的高考题中均有考查,并且较以往的化学原理题来说,难度降低;第11题考查了难溶电解质沉淀溶解平衡。这是近几年高考化学中的重点知识,今年将继续结合了难溶电解质平衡图象考察Ksp、重结晶、溶解度等知识。因此,选修四作为选修中唯一必修的教材来讲,突出了其重要性和实用性。同时,选择题部分也考查了同分异构体、元素周期表、化学实验基础、元素化学部分的知识,没有考查离子浓度部分内容,也没有出现有机物性质的考查,着重增加了基础知识。根据高考命题的延续性和创新性原则,对选择题命题形式做如下预测:

7、化学与社会、生活密切相关,下列有关说法中正确的是

A.燃煤中加入CaO后可减少温室气体的排放量

B.糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质,均属于天然高分子化合物

C.漂 *** 、明矾均可用于饮用水处理,其化学原理相同

D.在全球每年被腐蚀的金属中,电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高

【考查生活中的化学知识,意在考查考生利用所学知识解决实际问题的能力】

8、 下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.Cu溶于稀HNO3:Cu + 2H++ NO3- = Cu2++ NO2↑+ H2O

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

【考查离子方程式的书写原则,意在考查考生对离子反应发生条件的掌握能力】

9、 含碳原子个数为10或小于10的烷烃中,其一卤代烷烃不存在同分异构体的烷烃共有()

A. 2种 B. 3种C. 4种D. 5种

【考查烷烃同分异构体及其一卤代物的书写技巧,意在考查考生对同分异构体的辨别能力】

10、定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:

若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a %的是 ()

A.2 mol C和1mol BB.2 mol A、1 mol B和1 mol He

C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

【考查化学等效平衡的概念,意在考查考生对平衡原理应用的能力】

11. 25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:

c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):

c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C.0.1mol/L CH3COONa与0.1mol/L HCl溶液等体积混合:c(Cl-)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):

2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

【考查离子浓度大小的比较,意在考查考生对盐类水解理解及辨析的能力】

12. 固体氧化燃料电池(SOFC)的工作原理如下图所示,已知电池中电解质为熔融固体氧化物,O2-可以在其中自由移动。下列有关说法合理的是( )

A.电极b为电池正极,电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O

B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C.若H2作为燃料气,接触面上发生的反应为H2+OH--2e-===H++H2O

D.若CH4作为燃料气,接触面上发生的反应为CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O

【考查燃料电池的反应原理,意在考查考生对原电池概念的理解能力】

13. 下述实验不能达到预期实验目的的是( )

【考查实验操作和实验原理,意在考查考生对实验分析能力】

预测二:制备实验亘古不变,工艺流程重现江湖

第二卷非选择题共58分,全国卷中第26题依然延续连续三年的实验考查模式,以有机制备为入手点,考查基本仪器的识别和使用、基本物质的制备原理和制备流程、物质分离和提纯等内容。与往年的题目一样,来自于课本必修二的基本制备实验稍作改变,难度较小;第27题题目形式新颖,以次磷酸(H3PO2)为载体,考察了弱电解质电离方程式的书写、氧化还原反应、盐类水解、电化学相关知识。没有出现传统的工艺流程图问题,难度降低;第28题依然是考查化学反应原理的大题,重点考查了化学反应热效应以及盖斯定律、化学平衡常数的概念及其计算,情景是学生熟悉的乙醇和乙烯为载体,要求考生利用图表、进行数据分析判断,提取有效信息,检验学生的化学信息运用能力。根据高考命题的延续性和创新性原则,对非选择题部分的命题形式做如下预测:

26. (13分)对叔丁基苯酚

易溶于丙酮、苯等有机溶剂,微溶于水。可用于生产油溶性酚醛树脂,还可用作阻聚剂和稳定剂。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下:

步骤1:按上图组装仪器,在X中加入3.0 mL叔丁基氯(过量)和1.61 g苯酚,搅拌使苯酚完全溶解。

步骤2:向X中加入无水AlCl3固体作催化剂,不断搅拌,有气体放出。

步骤3:反应缓和后,向X中加入10 mL水和2 mL浓盐酸,即有白色固体析出。

步骤4:抽滤得到白色固体,洗涤,用石油醚重结晶,得对叔丁基苯酚2.0 g。

(1)仪器X的名称为_______________。

(2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为 ___________________________________,该反应的类型是____________________。

(3)图中倒扣漏斗的作用是 ____________,检验该产物的方法为_________________。

(4)实验结束后,对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是 (填字母)。

(5)本实验中,对叔丁基苯酚的产率为 ______。

【考查有机实验制备,意在考查考生对有机基本反应、官能团性质及表征手段的掌握能力】

27. (15分)K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制 备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:

(1) 几种盐的溶解度见图1。反应Ⅲ中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行__________、__________、洗涤 、干燥等操作即得K2SO4产品。

(2) 检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。

(3) 反应Ⅳ的化学方程式为__________。

(4) Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为______________________。

(5) 图2是煅烧MnSO4?H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线。

①该曲线中B点所表示物质的化学式为 。

②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000℃时,再冷却后,测得产物的总

锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因________________________________。

【考查元素化合物性质,意在考查考生对工艺流程、分离提纯方法的运用能力】

28. (15分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):

⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。

⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中个离子由大到小的顺序是 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。

⑶写出装置Ⅱ中,酸性条件下的离子方程式 。

⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,其原理如下图所示。

①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式 。

⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为a g?L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示,计算结果保留整数)

【考查电解质平衡及电化学知识,意在考查学生对生产生活实际问题的分析能力】

预测三:结构新瓶旧酒,有机重在合成

在选做题部分中,大多数学生选择的是37题的物质的结构与性质和38题的有机化学基础。第37题以Al、Fe、Cu三种金属为载体,考察了晶体、非晶体的区别,元素核外电子排布、配合物相关知识、杂化轨道知识、物质沸点与性质关系、晶胞相关计算的知识考察。以基本知识考察为主;第38题以陌生物质入手,考查有机合成。所涉及的知识是有机化学中的基本知识,比如卤代烃的消去反应,苯的硝化反应,有机物结构式的确定,核磁共振氢谱等相关知识的考察。这两道题的特点是考查方式较少,学生很容易复习并提分。需提醒的是有机出合成路线题的可能性较大,考生需要对这类题型加以练习,注意表达规范。根据高考命题的延续性和创新性原则,对选做题部分的命题形式做如下预测:

37、A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

下列有关A、B的叙述不正确的是()

a 离子半径A

c 单质的熔点A>B d A、B的单质均能与氧化物发生置换

e A的氧化物具有两性 f A、B均能与氯元素构成离子晶体

(2)C是地壳中含量最高的元素,C基态原子的电子排布式为_____________________。Cn-比D2+少1个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示),晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有__________________个。

(3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,则甘氨酸分子中E原子的杂化方式有_____________。E的一种单质具有空间网状结构,晶胞结构如右图2。已知位于晶胞内部的4个原子,均位于体对角线的 或 处,E-E键长为a pm,则E晶体的密度为_____________________g/cm3[](用含有NA 、a的式子表示)。已知冰晶胞中水分子的排列方式与E的这种晶体中原子的空间排列方式类似,原因是_____________________________。

(4) F与硒元素同周期,F位于p区中未成对电子最多的元素族中,F的价电子排布式为___________________________;FO33-离子的空间构型为___________________;F第一电离能____________硒元素(填“>”或“

(1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和_________(填官能团名称)。

(2)下列关于有机物A的说法正确的是________(填字母序号)。

a.能发生加聚反应b.能与浓溴水反应标c.能发生消去反应d.能与H2发生加成反应

(3)A→B的化学方程式为_____________________。

(4)D的结构简式为_______________________。

(5)C的分子式为_______________,符合下列条件的C的同分异构体有__________种。

①能发生银镜反应

(6)请用甲苯、乙烯为原料合成二苯甲酸乙二酯,写出合成路线图,无机试剂任选。

【考查有机基本反应、官能团的特点,考查了考生对信息的提取和应用能力】



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