五月已过，一年一度的高考大战即将拉开帷幕。寒窗苦读，只在今朝，相信很多同学早已胸有成竹，胜券在握。在离高考只有半个月的时间内，我们也针对全国I卷理综化学试题进行预测和分析，希望在最后的紧要关头对广大考生有所收获。
从高考化学的考试说明来看，主体知识结构和考查范围并没有太大的变化。除了相关知识点的表述有稍微改动之外，其他重点难点仍然基本保持不变。所以我们断定，今年高考化学的命题方式，题型，分值与去年相比变化并不会太大，考查难度可能会稍稍高于去年整体水平。但是只要各位考生按部就班的复习，夯实基础，回归教材的原则，相信在今年的高考大战中一定能够独占鳌头，金榜题名。
预测一：选择题突出生活实际，化学反应原理占主导
俗话说，好的开始是成功的一半。那么对于化学科目，做好选择题，是获得高分的必要条件。在高考真题中，7道选择题目有3道题考查选修四的反应原理知识，第8题虽以化学与STSE的形式考查，但四个选项中的A、C都与盐类水解有关;第9题催化原理，活化能与反应热的关系、化学反应速率的表示及关系。在历年的高考题中均有考查，并且较以往的化学原理题来说，难度降低;第11题考查了难溶电解质沉淀溶解平衡。这是近几年高考化学中的重点知识，今年将继续结合了难溶电解质平衡图象考察Ksp、重结晶、溶解度等知识。因此，选修四作为选修中唯一必修的教材来讲，突出了其重要性和实用性。同时，选择题部分也考查了同分异构体、元素周期表、化学实验基础、元素化学部分的知识，没有考查离子浓度部分内容，也没有出现有机物性质的考查，着重增加了基础知识。根据高考命题的延续性和创新性原则，对选择题命题形式做如下预测：
7、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是
A.燃煤中加入CaO后可减少温室气体的排放量
B.糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质，均属于天然高分子化合物
C.漂 *** 、明矾均可用于饮用水处理，其化学原理相同
D.在全球每年被腐蚀的金属中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高
【考查生活中的化学知识，意在考查考生利用所学知识解决实际问题的能力】
8、 下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H++ NO3- = Cu2++ NO2↑+ H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
【考查离子方程式的书写原则，意在考查考生对离子反应发生条件的掌握能力】
9、 含碳原子个数为10或小于10的烷烃中，其一卤代烷烃不存在同分异构体的烷烃共有()
A. 2种 B. 3种C. 4种D. 5种
【考查烷烃同分异构体及其一卤代物的书写技巧，意在考查考生对同分异构体的辨别能力】
10、定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是 ()
A.2 mol C和1mol BB.2 mol A、1 mol B和1 mol He
C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
【考查化学等效平衡的概念，意在考查考生对平衡原理应用的能力】
11. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：
c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/L CH3COONa与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c(Cl-)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【考查离子浓度大小的比较，意在考查考生对盐类水解理解及辨析的能力】
12. 固体氧化燃料电池(SOFC)的工作原理如下图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动。下列有关说法合理的是( )
A.电极b为电池正极，电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O
B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C.若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为H2+OH--2e-===H++H2O
D.若CH4作为燃料气，接触面上发生的反应为CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O
【考查燃料电池的反应原理，意在考查考生对原电池概念的理解能力】
13. 下述实验不能达到预期实验目的的是( )
【考查实验操作和实验原理，意在考查考生对实验分析能力】
预测二：制备实验亘古不变，工艺流程重现江湖
第二卷非选择题共58分，全国卷中第26题依然延续连续三年的实验考查模式，以有机制备为入手点，考查基本仪器的识别和使用、基本物质的制备原理和制备流程、物质分离和提纯等内容。与往年的题目一样，来自于课本必修二的基本制备实验稍作改变，难度较小;第27题题目形式新颖，以次磷酸(H3PO2)为载体，考察了弱电解质电离方程式的书写、氧化还原反应、盐类水解、电化学相关知识。没有出现传统的工艺流程图问题，难度降低;第28题依然是考查化学反应原理的大题，重点考查了化学反应热效应以及盖斯定律、化学平衡常数的概念及其计算，情景是学生熟悉的乙醇和乙烯为载体，要求考生利用图表、进行数据分析判断，提取有效信息，检验学生的化学信息运用能力。根据高考命题的延续性和创新性原则，对非选择题部分的命题形式做如下预测：
26. (13分)对叔丁基苯酚
易溶于丙酮、苯等有机溶剂，微溶于水。可用于生产油溶性酚醛树脂，还可用作阻聚剂和稳定剂。实验室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：
步骤1：按上图组装仪器，在X中加入3.0 mL叔丁基氯(过量)和1.61 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。
步骤2：向X中加入无水AlCl3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。
步骤3：反应缓和后，向X中加入10 mL水和2 mL浓盐酸，即有白色固体析出。
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚2.0 g。
(1)仪器X的名称为_______________。
(2)步骤2中发生主要反应的化学方程式为 ___________________________________，该反应的类型是____________________。
(3)图中倒扣漏斗的作用是 ____________，检验该产物的方法为_________________。
(4)实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是 (填字母)。
(5)本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 ______。
【考查有机实验制备，意在考查考生对有机基本反应、官能团性质及表征手段的掌握能力】
27. (15分)K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制 备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
(1) 几种盐的溶解度见图1。反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行__________、__________、洗涤 、干燥等操作即得K2SO4产品。
(2) 检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。
(3) 反应Ⅳ的化学方程式为__________。
(4) Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为______________________。
(5) 图2是煅烧MnSO4?H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线。
①该曲线中B点所表示物质的化学式为 。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总
锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因________________________________。
【考查元素化合物性质，意在考查考生对工艺流程、分离提纯方法的运用能力】
28. (15分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式 。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g?L-1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
【考查电解质平衡及电化学知识，意在考查学生对生产生活实际问题的分析能力】
预测三：结构新瓶旧酒，有机重在合成
在选做题部分中，大多数学生选择的是37题的物质的结构与性质和38题的有机化学基础。第37题以Al、Fe、Cu三种金属为载体，考察了晶体、非晶体的区别，元素核外电子排布、配合物相关知识、杂化轨道知识、物质沸点与性质关系、晶胞相关计算的知识考察。以基本知识考察为主;第38题以陌生物质入手，考查有机合成。所涉及的知识是有机化学中的基本知识，比如卤代烃的消去反应，苯的硝化反应，有机物结构式的确定，核磁共振氢谱等相关知识的考察。这两道题的特点是考查方式较少，学生很容易复习并提分。需提醒的是有机出合成路线题的可能性较大，考生需要对这类题型加以练习，注意表达规范。根据高考命题的延续性和创新性原则，对选做题部分的命题形式做如下预测：
37、A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
下列有关A、B的叙述不正确的是()
a 离子半径A
c 单质的熔点A>B d A、B的单质均能与氧化物发生置换
e A的氧化物具有两性 f A、B均能与氯元素构成离子晶体
(2)C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_____________________。Cn-比D2+少1个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示)，晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有__________________个。
(3)E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则甘氨酸分子中E原子的杂化方式有_____________。E的一种单质具有空间网状结构，晶胞结构如右图2。已知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的 或 处，E-E键长为a pm，则E晶体的密度为_____________________g/cm3[](用含有NA 、a的式子表示)。已知冰晶胞中水分子的排列方式与E的这种晶体中原子的空间排列方式类似，原因是_____________________________。
(4) F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布式为___________________________;FO33-离子的空间构型为___________________;F第一电离能____________硒元素(填“>”或“
(1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和_________(填官能团名称)。
(2)下列关于有机物A的说法正确的是________(填字母序号)。
a.能发生加聚反应b.能与浓溴水反应标c.能发生消去反应d.能与H2发生加成反应
(3)A→B的化学方程式为_____________________。
(4)D的结构简式为_______________________。
(5)C的分子式为_______________，符合下列条件的C的同分异构体有__________种。
①能发生银镜反应
(6)请用甲苯、乙烯为原料合成二苯甲酸乙二酯，写出合成路线图，无机试剂任选。
【考查有机基本反应、官能团的特点，考查了考生对信息的提取和应用能力】
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