1．概念在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K表示(酸用
表示，碱用
表示)。 2．表示方法:
对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用
，等分别表示，且
例如：
3．影响因素：温度
(或
)只随温度变化而变化，不随浓度变化而变化。电离平衡常数，类似于化学平衡常数．4．意义：反映弱酸，弱碱酸碱性的相对强弱在一定温度下，
越大(多元弱酸以
为依据)，弱酸的电离程度就越大，浓度相同时c(H+)也越大，弱酸的酸性越强。相关高中化学知识点：弱电解质电离的影响因素
电离平衡的影响因素:
(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。
(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。
以醋酸归纳为例:
相关高中化学知识点：强酸和弱酸的比较
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较:
1.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质 
2．稀释时pH变化特点比较如下图：a、b分别为体积相等、pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释曲线线；c、d分别为体积相等、pH相等的盐酸和醋酸溶液的稀释曲线，请体会图中的两层含义： 
(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、Na0H溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化小到 n个单位。
(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水 >NaOH溶液，醋酸溶液>盐酸。
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