2017高考化学阿伏加德罗常数题型训练(含答案)

编辑: 逍遥路 关键词: 高中化学 来源: 高中学习网


高考第二轮复习是进行专题训练,分模块掌握高中所学知识。在高考化学阿伏加德罗常数题型训练中,大家首先要把基本概念理解到位,然后配合题型训练更好地掌握模块精髓。下面是小编整理的《2017高考化学阿伏加德罗常数题型训练(含答案) 历年化学阿伏加德罗常数真题》,供参考。

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2017高考化学阿伏加德罗常数题型训练真题

1.【新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

2.【新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D.235g核互23592U发生裂变反应:23592U+10

n9038Sr+13654U+1010n,净产生的中子(10n)数为10NA

3.【四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

4.【广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子

D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子

5.【海南化学】下列指定微粒的数目相等的是()

A.等物质的量的水与重水含有的中子数

B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C.同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

6.【上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)()

A.231.5mLB.268.8mLC.287.5mLD.313.6mL

阿伏加德罗常数题型训练答案:1.C 2.C 3.A 4.D 5.BD 6.CD

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2017高考化学阿伏加德罗常数题型训练答案解析

【江苏化学】(12分)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4

(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为________。

(3)右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制结晶温度范围为_______。

(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H2PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)

【阿伏加德罗常数题型训练答案】(1)4.48;(2)5.0

以上《2017高考化学阿伏加德罗常数题型训练(含答案) 历年化学阿伏加德罗常数真题》由小编整理。建议同学们在化学复习过程中多思考,多从做题中摸索并总结规律。答题时,字迹要清晰,万一答错只需要在错误答案上划条斜线即可,并在指定位置写上正确答案。


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