2013年中考化学复习辅导:酸

编辑: 路逍遥 关键词: 中考复习 来源: 逍遥右脑记忆


  酸、碱、盐的组成
  
  酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
  
  碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)
  
  盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
  
  酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
  
  酸
  
  1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

  

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”:无色液体

工业用盐酸:黄色(含Fe3+)

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

特性

挥发性

(敞口置于空气中,瓶口有白雾)

吸水性      脱水性

强氧化性    腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸,助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

  2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
  
  (二)、酸的通性
  
  1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)
  
  使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)
  
  2、酸的通性
  
  (1)与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇酸变红色,无色酚酞不变色。
  
  (2)与金属反应生成盐和氢气(条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱)
  
  (3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)
  
  (4)与碱反应生成盐和水(一定反应)
  
  (5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体)
  
  3、三种离子的检验
  
  

试剂

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水



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