酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
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浓盐酸 |
浓硫酸 |
颜色、状态 |
“纯净”:无色液体 工业用盐酸:黄色(含Fe3+) |
无色粘稠、油状液体 |
气味 |
有刺激性气味 |
无 |
特性 |
挥发性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾) |
吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 |
用途 |
①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸,助消化 |
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 |
(二)、酸的通性
1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)
2、酸的通性
(1)与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇酸变红色,无色酚酞不变色。
(2)与金属反应生成盐和氢气(条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱)
(3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)
(4)与碱反应生成盐和水(一定反应)
(5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体)
3、三种离子的检验
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试剂 |
Cl- |
AgNO3及HNO3 |
SO42- |
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
CO32- |
HCl 及石灰水 |
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