中考复习最忌心浮气躁，急于求成。指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了2016中考化学考前提分练习。
一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.2016年扬州市着力打造七河八岛生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是
A.爱护花草树木 B.分类回收垃圾 C.随意排放废水 D.绿色低碳出行
考点：化学与环保
2.下列变化属于化学变化的是
A.酒精燃烧 B.汽油挥发 C.风力发电 D.海水晒盐
考点：化学变化和物理变化的判别
3.以下物质由离子构成的是
A.蒸馏水 B.氯化钠 C.金刚石 D.氧气
【答案】B
【解析】
试题分析：构成物质的微粒包括分子、原子和离子。A、蒸馏水是由水分子构成;B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成;C、金刚石是由碳原子构成;D、氧气是由氧分子构成。故选B
考点：构成物质的微粒
4.下列物质中氮元素的化合价最高的是
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O
考点：化合价的计算
5.制备氮化镁(MgF2)时有如下反应：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，则X的化学式为
A.SiF4 B.SiH4 C.SiHF3 D.SiO2
考点：质量守恒定律
6.不能用排水法收集的气体是
A.氢气 B.二氧化碳 C.氮气 D.氧气
考点：化学变化和物理变化的判别
7.下列材料属于复合材料的是
A.陶瓷 B.塑料 C.羊毛 D.汽车轮胎
【答案】D
【解析】
考点：化学与材料
8.以下各类物质中一定含有氢元素的是
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④
考点：常见的酸和碱
9.现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为
A.②③ B.③① C.①③ D.③②
10.下列实验操作正确的是
A.实验室制取氢气 B.取用块状固体 C.稀释浓硫酸 D.气密性检查
【答案】D
【解析】
试题分析：A、实验室制取氢气原料是锌与稀盐酸或稀硫酸，铜与稀硫酸不会发生反应无法制得氢气，A错误;B、取用块状固体应遵循一平二放三慢竖的原则，不能在直立的情况下把块状固体放入到试管中，B错误;C、稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入到大量的水中，同时并用玻璃棒搅拌及时散热，而图中是把水倒入到浓硫酸中，C错误;D、气密性检查利用手的温度形成装置内外的压强差的方法来检查装置的气密性，D正确。故选D
考点：实验基本操作
11.关于各元素相对含量说法正确的是
A.地壳中含量最高的元素是氧 B.海洋中含量最高的元素是氯
C.空气中含量最高的元 素是碳 D.人体中含量最多的元素是氢
考点：元素的分布
12.有关物质用途正确的是
A.氢氧化钠改良土壤酸性 B.干冰用于人工降雨
C.碳酸钠治疗胃酸过多 D.氧气用作食品保护气
考点：物质的性质和用途
13.下列说法正确的是
A.工业生产中都可以使用硬水 B.草木灰与氯化铵混合施肥
C.洗洁精能除去餐具的油污 D.回收地沟油，用作食用油
考点：化学与生活
14.Vc泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7)，关于柠檬酸的说法正确的是
A.相对分子质量为192g
B.碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C.一个分子中含有21个元素
D.分子中C、H、O质量比为6:8:7
考点：根据化学式的计算
15.下述实验现象正确的是
A.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
B.稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色
C.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀
D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体
考点：氧气的性质、酸的性质、碱的性质
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个该小题得0分 。)
16.下列说法正确的是
A.生石灰制成的干燥剂可以食用
B.直接品尝实验室药品的味道
C.误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋 清解毒
D.液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源
考点：化学与健康、燃烧与灭火
17.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，选用试剂和主要操作都正确的是
物 质 选用试剂 主要操作
A. CO2(CO) O2 点燃
B. MnO2(KCl) H2O 过滤
C. NaCl溶液(CuCl2) AgNO3溶液 结晶
D. Fe(Cu) H2SO4 过滤
考点：物质的除杂
18.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是
A.该反应前后原子个数保持不变
B.该反应属于化合反应
C.甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
D.甲和丙中同种元素的化合价均相等
考点：质量守恒定律
19.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①CCOCO2 ②CuCuO CuSO4
③Na2CO3NaClNaNO3 ④CaCO3CaOCa(OH)2
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.①②③④
考点：碳及其化合物、金属的性质、盐的性质
20.向MgO和CuO的混合物 12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为
A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g
因为CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O
考点：根据化学方程式的计算
三、(本题包括3小题，共28分)
21.(12分)化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
(1)用文字描述下列化学符号的意义：
①2H2O ▲ ; ②5Na+ ▲ ; ③3C ▲ ; ④O ▲ ;
(2)写出下列反应的化学方程式：
①锌和硫酸铜溶液 ▲ ; ②铁丝在纯氧中燃烧 ▲ ;
③通电分解水 ▲ ; ④氯化钡溶液和硫酸钠溶液 ▲ ;
(3)右图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：
c点的意义是 ▲ ;表示硝酸钾溶解度曲线的是 ▲ (填a或b，下同);t3℃时溶解度较大的是 ▲ ;t1℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 ▲ 。
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正 b;
考点：化学符号及其周围数字的意义、固体溶解度曲线及其作用、溶质的质量分数、书写化学方程式
22.(8分)西瓜可清热解暑、除烦止渴，右图列出了西瓜的营养成分。
(1)西瓜具有甜味，主要是因为含有 ▲ 的原因。西瓜可食用部分中含量最多的物质是 ▲ ;
(2)钙、磷、铁、锌17.4mg是指 ▲ (填单质或元素)的质量，其中不属于人体微量元素的是 ▲ (写出一种)。缺铁元素可导致 ▲ ;缺 ▲ 元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症;
(3)检验某种食物中是否含有淀粉可选用 ▲ (填试剂名称)滴在食物样品上，观察是否变成 ▲ 色。
23.(8分)页岩气是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的明星。
(1)天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳元素的质量分数是 ▲ ，它是一种简单的 ▲ (填无机化合物或有机化合物
(2)天然气属于 ▲ (填可或不可)再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是 ▲ (填字母序号);
a.煤 b.石油 c.氢能
(3)CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 ▲ 能，而CH4 O2燃料电池则是将化学能转化为 ▲ 能的装置;
(4)天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是 ▲ 。CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中的分子数之比为 ▲ 。
考点：化学与环保、根据化学式的计算、化学方程式的意义和书写
四、(本题包括2小题，共20分)
24.(10分)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：
(1)已知HCOOH CO+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 ▲ (填字母序号);
(2)装置中仪器①的名称是 ▲ ;装置B内所盛放的试剂是 ▲ ;E装置的作用为 ▲ ;
(3)实验开始时应先点燃 ▲ (填A或C)的热源;反应后 C装置的现象是 ▲ ，D装置中发生反应的化学方程式为 ▲ ;待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 ▲ ;
(4)该装置有一个明显的缺陷是 ▲ 。改进的方法为 ▲ 。
考点：气体的制取、净化和收集;常见气体的检验与除杂方法;书写化学方程式
25.(10分)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友 好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得，其制备流程如下：
(1)方法1中搅拌的目的是 ▲ 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6 ▲ = CaO28H2O+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 ▲ (填化学式);
(2)方法2中气体X是 ▲ ，实验室常用 ▲ 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成C aO28H2O，反应的化学方程式为 ▲ 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 ▲ 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 ▲ (填化学式);
(3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ▲ ;
(4)绿色化学一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合绿色化学的是 ▲ (填方法1或方法2)。
【答案】(1)使反应充分，提高原料利用率;H2O;NH4Cl;(2)CO2，NaOH，Ca(OH)2+H2O2+7H2O=CaO28H2O，冰水中，Ca(OH)2;(3)使CaO2分解;(4)方法2.
【解析】
考点：碳及其化合物、碱的化学性质、质量守恒定律及其应用、书写化学方程式
五、(本题包括1小题，共12分)
26.(12分)碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
(1)某碱式碳酸盐样品M(OH )2MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。
①连接装置并 ▲ ;②准确称量样品的质量;③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数;④加热至样品质量不再减少;⑤冷却到室温;⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整;
Ⅱ.装置B的作用是 ▲ ，少量植物油的作用是 ▲ ，C中的试剂是 ▲ (填字母序号);
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.硫酸铜
Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 ▲ (填缓慢上移或缓慢下移)。
Ⅳ.若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 ▲ (填字母序号);
a.反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
b.样品未分解完全即停止实验
c.量气管中未加植物油
(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到CO2的体积为 ▲ mL，又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。(写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位) ▲ 。
组别 样品质量 CO2体积
第1组 0.21 g 22.39 mL
第2组 0.21 g 22.41 mL
第3组 0.21 g 22.40 mL
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