学生能力的形成立足于长期的积累和实践，但中考前夕的科学指导对考生答题的积极意义也是不容忽视的。如何在复习过程中加强实效性，下面为大家整理了2016年中考化学试卷的相关内容。

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)

1.空气成分中，体积分数最大的是

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

2.下列物质中，属于纯净物的是

A.蒸馏水 B.矿泉水 C.铁强化酱油 D.纯净的空气

3.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A. 木炭 B. 铁丝 C. 镁条 D.红磷

4.下列符号中，表 示两个氮原子的是

A.N2 B.2N2 C.2N D.

5.在原子的构成中，与元素化学性质关系最密切的是

A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.核外电子总数

6.将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入右图所示的装置中，

盖紧胶塞将两种液体混合，实验现象如图所示。从该实验中，能得

到的结论是

A.分子变小了 B.分子间有间隔

C.不同分子间一定发生化学反应 D.酒精不能溶于水

7.某原子的原子核内有8个质子和10个中子，该原子的核电荷数为

A.8 B.9 C.10 D.18

8.五氧化二碘(I2O5)中，碘元素(I)的化合价为

A.-5 B.+5 C.+3 D.+2

9.下列物质中，含有氧分子的是

A.O2 B.H2O C.CO2 D.H2O2

10.在使用燃气热水器时，若通风不畅会产生使人中毒的气体是

A.氧气 B.氮气 C.一氧化碳 D.二氧化碳

11.下列物质长期放置在敞口容器中，质量不变的是

A.氢氧化钠固体B.石灰水 C.浓硫酸 D.大理石

12.下列化学肥料中，属于钾肥的是

A.NH4Cl B.Ca(H2PO4)2 C.K2SO4 D.CO(NH2)2

13.下列物质中，不能区分氧气和二氧化碳的是

A.稀盐酸 B.燃烧的木条 C.澄清的石灰水 D.紫色石蕊溶液

14.下列说法正确的是

A.原子是不可再分的粒子 B.分子是保持物质性质的最小粒子

C.分子、原子都能构成物质 D.相对原子质量就是原子的实际质量

15.电解氯化钠的水溶液不可能得到的物质是

A.NaNO3 B.H2 C.Cl2 D.NaOH

16.配制100g溶质的质量分数为5%的NaCl溶液，其中操作不正确的是

17.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是

A.氧气无色无味 B.铝呈银白色 C.碳酸易分解 D.蔗糖易溶于水

18.下列物质的用途，主要不是由其化学性质决定的是

A.酒精做燃料 B.氮气用作保护气

C.氧气用于炼钢 D.活性炭用于除去冰箱中的异味

19.右图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列说法中，不正确的是

A.图中能表示氢分子的是

B.化学反应前后元素化合价都不变

C.该 反应中共涉及四种分子和三种原子

D.化学反应前后原子种类和个数均不变

20.下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识正确的是

A.白磷的量不足不会影响实验结论

B.将白磷改为木炭也能得到正确的实验结论

C.试管内压强的减小会导致试管内液面降低

D.氮气不与白磷反应且难溶于水是设计该实验的依据之一

21.科学家在真空条件下，成功制得盐粒状的氮5(化学式为N5)，在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸。因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料。有关氮5的说法不正确的是

A.氮5是一种固体 B.氮5是一种单质

C.氮5由5个氮原子构成 D. 氮5具有可燃性

22. 如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X。将试剂Y加入到大烧杯中，观察到的小烧杯中的现象正确的是

序号试剂X试剂Y小烧杯中的现象

A水硝酸铵产生白色沉淀

B水浓硫酸无明显变化

C盐酸碳酸钠无明显变化

D稀硫酸镁条产生白色沉淀

水质主要成分(mg/L)和酸碱度

偏硅酸：25-50 pH：6.5-8.5

锶：0.20-0.50 钾：3.0-4.8

钠：28- 48 钙：15-30

镁：8-18

23.某品牌矿泉水的标签上的内容如右表所示。下列说法中，不正确的是

A.该品牌矿泉水为混合物

B.该品牌的矿泉水一定呈酸性

C.锶、钠、钙、镁、钾属于金属元素

D.饮用该矿泉水可以为人体补充人体所需的无机盐

24.下列实验方案设计合理 的是

选项实验名称实验方案

A检验某固体物质中是否含有碳酸盐取少量样品于试管 中，滴加足量的稀盐酸，看到有气泡产生，则该固体物质中含有碳酸盐

B检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中燃着的木条熄灭集气瓶中已集满二氧化碳

C除去二氧化碳中混有的一氧化碳将混合气体通过足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则得到一氧化碳

D鉴别碳酸钠和碳酸钙固体分别取少量样品于试管中，依次滴加足量水，振荡试管，固体溶解的是碳酸钠，无明显变化的是碳酸钙。

25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是

A B C D

过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气氢氧化钠溶液中滴加

盐酸加热一定量高锰酸钾

固体 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量

二、填空题(共5个小题，共30分)

26.(5分)化学与人类生活密不可 分。

(1)人们通过食物获取各种营养。

①水果和蔬菜富含的营养素主要有水和 。

②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的 元素。

(2)下列厨房用品所使用的 主要材料，属于有机合成材料的是 (填字母序号)。

(3)人类以化石燃料为主要能源。

①天然气燃烧的化学方程式为 。

②下列做法有利于减少空气污染的是 (填字母序号)。

A.充分利用太阳能 B.大力发展火力发电

C.合理使用化石燃料 D.为方便出行，大量使用私家车

27.(5分)物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容。

(1)洗涤剂能去除餐具上的油污,是因为它具有 功能。

(2)氯气(Cl2)常用作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl(浓) △ X+Cl2+2H2O，X的化学式为 。

(3)氧气和臭氧(O3)的化学性质有差异，是因为 (从微粒角度解释)。

(4)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是 (用化学方程式表示)。

(5)石灰浆(主要成分为氢氧化钙)抹墙，干燥后墙面变硬的原因是______ (用化学方程式表示)。

28.(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不采用 (填字母序号)。

A.过滤 B.吸附 C.电解 D.消毒

(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 。

(3)某同学进行以下实验：在甲乙烧杯中分别放入40g硝酸钾固体，

再分别加入100g冷水和热水，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，

结果如右图所示。

①甲烧杯中溶液是 (填饱和或不饱和)溶液。

②将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t1℃时，硝酸钾的溶解度是 g。

(4)已知：甲物质在20℃和40 ℃时的溶解度分别为30g和50g。下列有关甲物质的实验中说法正确的是 (填字母序号)。

a.只有A是不饱和溶液 b.B和E中溶质的质量分数相等

c.D中溶质的质量分数最大 d.将E再升温至 40℃时，会析出20g固体

29.(7分)人类的生产、生活离不开金属。

(1)地壳中含量最高的金属元素是 。

(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和 性。

(3)将生锈的铁片放入足量稀硫酸中，发生置换反应的化学方程式为 。

(4)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产 生。则滤渣中的金属是 ，滤液中溶质的组成是 (写出所有可能)。

(5)将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、溶质的质量分数相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是 (填字母序号)。

A.消耗两种金属的质量相等

B.两烧杯中金属都没有剩余

C.两烧杯中稀盐酸都没有剩余

D.曲线a表示锌和稀盐酸的反应

30.(7分)有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题。

已知:碳酸钠溶液呈碱性。

(1)将适量A分别滴入盛有少量B、C、D、E的试管中，实验记录如下：

BCDE

A无明显变化液体变红色无明显变化白色沉淀

C中溶液是 ，E中发生反应的化学方程式为 。

(2)再将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中,C中液体由红色变为无色，D中无明显变化，E中沉淀消失。

①B中溶液是 ，C中发生反应的化学方程式是 。

②盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是 。

(3)对还没有确定的液体，下列鉴别方法中，正确的是 (填字母序号)。

A.分别滴加适量水 B.分别蒸发溶剂

C.分别滴加无色酚酞溶液 D.分别通入CO2后，再滴加稀盐酸

三、实验题(共3个小题，共19分)

31.(6分)根据下列实验示意图回答相关问题：

(1)甲实验中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。

(2)乙实验中，热水的作用是 ;通过对比 ，可证明可燃物燃烧需要与氧气接触。

(3)丙实验中玻璃管内发生反应的化学方程式是 ,该装置的不足之处是______。

32.(5分)某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验。

(1)图一中看到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是_______。

(2)小刚同学利用图二装置验证二氧化碳与氢氧化钠、 氢氧化钙反应。

资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。

①甲中发生反应的化学方程式为 。

②小刚同学设计的实验方案是 。

33.(8分)牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题。

【已知资料】

①SiO2不溶于水、且不与酸反应

②K12、甘油、香精等均易溶于水

【实验探究】

Ⅰ：取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为8.3，则此牙膏显 性。

Ⅱ：兴趣小组同学设计了如下实验方案，并进行3次实验。通过测量SiO2质量，从而确定此牙膏中SiO2的质量分数。实验过程如下：

实验编号123

实验前(g)2.002.002.00

实验后(g)0.430.440.45

①准确称取2.0g牙膏膏体，加足量水充分溶解并过滤。

②将滤渣转移至烧杯中，加入过量稀盐酸，至看到 为止。

③______、洗涤、干燥并称量得到剩余固体质量。(如右表)

④根据实验数据进行计算，此牙膏中SiO2的质量分数为 %。

⑤反思实验过程。

A.步骤①中加足量水的目的是 。

B.步骤② 中发生反应的化学方程式为 。

C.多次测量实验数据的目的是 。

D.若验证步骤②中盐酸过量，可以选择的试剂是 (至少写出类别不同的两种物质)。

四、计算题(共2个小题，共6分)

34.(3分)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。若要制取1.6g氧气，理论上消耗过氧化氢的质量是多少?

35 .(3分)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：

(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量

(2 )反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

参考答案

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)

题号

答案AABCCBABAC

题号11121314151617181920

答案DCACAACDBD

题号2122232425

答案CDBDC

二、填空题(共5个小题，共30分)

26.(6分)(1)①维生素 ②钙 (2)C和D (3①CH4 + 2O2 点燃 CO2 +2 H2O ②AC

27.(5分)(1)乳化 (2)MnCl2 (3)氧气和臭氧分子构成不同

(4)CaO+H2O=== Ca(OH)2 (5)Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O

28.(7分)(1)C (2)硝酸钾 (3)①饱和 ②40 (4)bc(此空2分，错答、漏答得0分)

29.(8分)(1)铝(Al) (2)导电 (3)Fe+H2SO4==FeSO4+H2

(4)铜(Cu) ZnSO4、FeSO4 ;ZnSO4、FeSO4和CuSO4(5)C、D(此空2分，错答、漏答得0分)

30.(7分)

(1)①酚酞溶液 Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3+2NaOH

(2)①稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O

②CaCl2 和NaCl

(3)C、D(此空2分，错答、漏答得0分)

三、实验题(共3个小题，共19分)

31.(6分)

(1)3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 化合反应

(2)加热，使白磷达到着火点;将烧杯中的白磷隔绝氧气

铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧

(3)3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 没有尾气处理装置

32.(5分)

(1)蜡烛由下而上依次熄灭 不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气大

(2)CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入远远高于100毫升(如：600毫升等)的二氧化碳，若甲、乙容器中均无明显现象，打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，若观察到乙容器中出现浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。(此空2分)

33.(8分)

【实验探究】

Ⅰ:碱

Ⅱ:②气体不再产生 ③过滤 ④22

⑤A：NaHCO3、K12、甘油、香精等物质充分溶解。

B：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2

C：提高实验的精确度(或可信度)

D：酸碱指示剂(石蕊或酚酞试液、PH试纸)、活泼金属(锌、铁、镁等)、碳酸

盐(碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等)。(答案合理给分)

四、计算题(共2个小题，共6分)

34.(3分)

解：设需要过氧化氢的质量x。

2H2O2 2H2O+O2 (1分)]

68 32

x 1.6g (1分)]

68 1.6g

98 x

x=3.4g (1分)

答：理论上需要过氧化氢溶液的质量为68g。

35 .(3分)

解：设碳酸钠的质量为x

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (1分)

106 73 117 44

11g - x + = 12.1 g

x = 10.6 g (1分)

生成二氧化碳的质量为： 10.6g = 4.4g

同理，生成氯化钠的质量为：11.7g 参加反应的盐酸的质量为： 7.3g

反应后所得溶液中溶质质量分数为： 100% 21.4% (1分)

答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g , 反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%

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