初中的学习至关重要，广大中学生朋友们一定要掌握科学的学习方法，提高学习效率。以下是化学网初中频道为大家提供的中考化学一模备考试卷，供大家复习时使用!
一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，本大题共14小题，每小题2分，共28分)
1.(2分)(2014营口一模)下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是()
A.司马光砸缸B.刻舟求剑C.火烧赤壁D.铁杵磨成针
考点：化学变化和物理变化的判别..
专题：物质的变化与性质.
分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化.化学变化的特征是：有新物质生成.判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成.
解答：解：A、缸破碎，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误;
B、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误;
C、燃烧有新物质生成，属于化学变化，故选项正确;
D、铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误;
2.(2分)小彤同学报名参加了2016厦门国际马拉松比赛活动中的迷你马拉松项目.该同学锻练过程中使用的下列物品中不含有机合成材料的是()
A.李宁橡胶底运动鞋B.纯棉T恤
C.塑料水瓶D.腈纶背包
考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响..
专题：化学与生活.
分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断.
解答：解：A、李宁橡胶底运动鞋是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误.
B、纯棉T恤是用棉制成的，属于天然材料，故选项正确.
C、塑料水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误.
D、腈纶背包是用腈纶制成的，腈纶属于合成材料之一，故选项错误.
3.(2分)(2010江宁区一模)北京奥运会结束时，圣火在鸟巢的主火炬塔缓缓熄灭.主火炬熄火过程采用遥控电动调节阀技术，等比例调节燃气流量，使火焰逐渐匀速降低直至全部熄灭.这一熄火过程所依据的灭火原理是()
A.使燃烧物与氧气隔绝B.降低燃烧物的着火点
C.撤离可燃物D.降低燃烧物的温度
考点：灭火的原理和方法..
专题：结合课本知识的信息.
分析：灭火的方法有：(1)与空气(或氧气)隔绝.(2)降温到可燃物的着火点以下.(3)撤走可燃物.根据灭火原理进行分析即可.
解答：解：主火炬熄火过程采用遥控电动调节阀技术，等比例调节燃气流量，使燃气的流量逐渐减少直至燃气与氧气隔绝，是减少的可燃物，从而达到灭火的目的.
4.(2分)(2009顺德区模拟)下列做法正确的是()
A.为预防骨质疏松服用钙片B.用焚烧法处理塑料垃圾
C.用甲醛浸泡水产食品以防腐D.煤气泄漏立即打开油烟机排气
考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;易燃物和易爆物安全知识;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用..
专题：化学与生活健康.
分析：A、人体中缺乏钙元素时容易患骨质疏松症;
B、塑料燃烧时能产生大量有害物质;
C、甲醛对人体有害;
D、可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸.
解答：解：A、为预防骨质疏松可以服用钙片.正确;
B、用焚烧法处理塑料垃圾时能够污染环境.错误;
C、用甲醛浸泡水产食品会对人体造成危害.错误;
D、煤气泄漏立即打开油烟机排气时容易发生爆炸.错误.
5.(2分)下列关于2的含义解释中，正确的是()
A.H2O中的2表示一个水分子中含有两个氢元素
B.2NO中的2表示2个一氧化氮分子
C.Zn2+中的2+表示带有2个单位的正电子的锌原子
D.Al2 中化学式上方的2表示硫的化合价为2价
考点：化学符号及其周围数字的意义..
专题：化学用语和质量守恒定律.
分析：标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值;标在元素符号前面的数字表示原子的个数.
解答：解：A、标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，H2O中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误.
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2NO中的2表示2个一氧化氮分子，故正确;
C、Zn2+中的2+表示一个锌离子带有2个单位的正电荷，故错误;
D、Al2 中的?2表示硫元素的化合价为?2价，故选项说法错误.
6.(2分)某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg.这里所标的各成分是指()
A.分子B.原子C.元素D.离子
考点：元素的概念..
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析：某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指元素.
解答：解：每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指元素，它们存在于化合物中.
7.(2分)近日，针对国内某知名饮用水品牌深陷质量门引起社会各界广泛热议，由其引发的瓶装水标准等问题受到持续关注.饮用水的pH在6.5～8.0之间，才符合健康标准.若要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是()
A.加热B.加入适量纯碱C.加入适量氯化钡D.加入适量明矾
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系..
专题：常见的酸 酸的通性.
分析：根据已有的溶液的酸碱性和降低pH的方法进行分析解答即可.
解答：解：要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，就是增大水的pH，
A、加热不能降低水的酸性，错误;
B、可以采用加入适量纯碱的方法，酸性物质与碱性物质反应，酸性减弱;
C、氯化钡是有毒的物质，错误;
8.(2分)(2016张掖)对下列现象的解释或者结论错误的是()
A.花香四溢??分子在不断运动
B.在钢铁制品表面涂油漆??可防止钢铁锈蚀
C.水通电分解??在化学变化中，分子可以再分
D.把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭??瓶中气体一定是CO2
考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题..
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析：A、分子是不断运动的，故可以闻到花香;
B、铁制品容易生锈，根据防止生锈的方法进行分析判断;
C、在化学变化中分子可分，原子不可分;
D、不支持燃烧的气体，不一定是二氧化碳.
解答：解：A、花香分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，便闻到了气味，故A正确;
B、铁制品在空气中易被氧化而生锈，人们常用涂油漆的方法防锈，故B正确;
C、水通电分解，是因为在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故C正确;
D、把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭??瓶中气体不一定是CO2，氮气也不支持燃烧，故D错误.
9.(2分)(2009锦州)如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是()
A.t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等
B.温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲丙
C.当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲
D.t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，二者所得溶液的溶质质量分数一定相等
考点：固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系..
专题：压轴实验题;图表分析，寻找有效数据.
分析：由t2℃时甲、乙两物质的溶解度交于一点，故该温度下它们的溶解度相等;温度大于t2℃时，由三种物质的位置关系可以比较甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小;甲的溶解度受温度的影响变化可以确定结晶析出的方法;由甲乙两物质的溶解度受温度的变化情况，可以判断降温后二者所得溶液的溶质质量分数是否相等.
解答：解：A、t2℃时甲、乙两物质的溶解度交于一点，故该温度下它们的溶解度相等.
B、温度大于t2℃时，由三种物质的位置关系可以看出，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲丙;
C、甲的溶解度受温度的影响变化较大，故可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲;
D、甲的溶解度随着温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大，故t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲有晶体析出，仍为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，但由于溶液的组成没有可能没变，溶质的质量分数可能不变，故二者所得溶液的溶质质量分数不一定相等.
10.(2分)下列实验操作中错误的是()
A.
点燃酒精灯B.
检查气密性
C.
滴管用后不洗涤直接插回原瓶D.
塞野橡皮塞
考点：加热器皿-酒精灯;仪器的装配或连接;检查装置的气密性..
专题：常见仪器及化学实验基本操作.
分析：A、使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可.
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.
C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断.
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断.
解答：解：A、使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确.
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气;图中所示操作正确.
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作正确.
D、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误.
11.(2分)(2006石家庄)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属TiMgCu
金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
下列有关三种金属的说法正确的是()
A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B.若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D.温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
考点：金属活动性的探究..
专题：金属与金属材料.
分析：A、根据金属活动性顺序表的应用分析比较金属的活动性强弱，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈;
B、根据Ti和Mg的活动性进行分析判断;
C、从工业生产的成本进行分析;
D、从温度的高低、表面积的大小、盐酸浓度的大小等因素分析与反应速率的关系.
解答：解：A、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜;根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，所以，A错误;
B、Ti和Mg都与盐酸反应，在除去Mg的同时，Ti也除掉了，所以，B错误;
C、钛(Ti)是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，所以，C错误;
D、一般情况下，温度越高、表面积越大、盐酸浓度越大反应的速率越快，所以，D正确.
12.(2分)根据图示信息判断，下列说法不正确的是()
A.硫属于非金属元素
B.硫原子的中子数为32.07
C.硫原子的相对原子质量为32.07
D.在化学反应中，硫原子容易得到电子
考点：原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用..
专题：化学用语和质量守恒定律.
分析：由某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出;非金属元素：带石字旁且最外层电子数大于4，则硫为非金属元素;由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子.
解答：解：A、硫的名称中含有石字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故正确;
B、硫原子的相对原子质量为32.07，不是中子数，故错误;
C、硫原子的相对原子质量为32.07，故正确.
D、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，故正确.
13.(2分)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()
选项物质杂质除去杂质的方法
AH2H2O通过盛稀硫酸的洗气瓶
BNaOH溶液Na2CO3加适量澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤
CCaO固体CaCO3加水溶解过滤
DCO2气体CO将气体点燃
A.AB.BC.CD.D
考点：物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;气体的干燥(除水);盐的化学性质..
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题.
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
解答：解：A、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
B、Na2CO3能与适量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至不再产生沉淀，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.
C、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项所采取的方法错误.
14.(2分)(2009顺德区模拟)向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，以下图象中正确的是(图象中m表示质量，表示质量分数)()
A. B. C. D.
考点：碱的化学性质..
专题：图表分析，寻找有效数据.
分析：A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，因为Ba(OH)2溶液显碱性，最终pH
B、随着Ba(OH)2溶液的不断加入，H2SO4不断消耗，H2SO4质量不断减小;
C、随着Ba(OH)2溶液的不断加入，溶液质量不断增加，CuSO4的质量分数不断减小;
D、向混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2会发生中和反应，生成BaSO4沉淀;当H2SO4反应完，Ba(OH)2与
CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀;当CuSO4反应完毕，即使不断加入Ba(OH)2，也不会产生沉淀了.
解答：解：A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，因为Ba(OH)2溶液显碱性，最终pH7，图象与事实不符，故A错误;
B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断加入，H2SO4不断消耗，H2SO4质量不断减小，图象与事实不符，故B错误;
C、随着Ba(OH)2溶液的不断加入，溶液质量不断增加，CuSO4的质量分数不断减小，图象与事实不符，故C错误;
D、向向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，H2SO4与Ba(OH)2会发生中和反应，生成水和BaSO4沉淀;当H2SO4反应完，Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀;当CuSO4反应完毕，即使不断加入Ba(OH)2，也不会产生沉淀了，图象与事实相符，故D错误.
二、填空题(本大题共5小题，共20分)
15.(4分)从生石灰、碳酸钙、一氧化碳、氮气、熟石灰等物质中选择合适的物质，并用它们的化学式填空：
大理石的主要成分是 CaCO3 ;
能和血红蛋白结合的物质 CO ;
食品袋中白色干燥剂的成分是 CaO ;
为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是 Ca(OH)2 .
考点：化学式的书写及意义..
专题：化学用语和质量守恒定律.
分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
解答：解：大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3.故填：CaCO3;
一氧化碳有毒，易于和人体的血红蛋白结合，使人中毒;故填：CO;
食品袋中白色干燥剂的成分是氧化钙，其化学式为：CaO.故填：CaO;
熟石灰可以改良酸性土壤和刷在树上防止病虫害.故填：Ca(OH)2.
16.(4分)2016年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I(碘?131)的相关报道成为热门话题.请回答下列问题：
(1)131I原子中含有53个质子，78个中子.
①131I原子的核外电子数为 53 .
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素.原因是 质子数相同 .
(2)专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒.KI和I2的性质不同的原因是 分子的构成不同 .
(3)日本地震后，个别居民抢购食盐.假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI.已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为 5 kg.
考点：原子的有关数量计算;利用分子与原子的性质分析和解决问题;元素的概念;化合物中某元素的质量计算..
专题：化学式的计算;物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析：(1)根据在原子中，核内质子数=核外电子数，同种元素的原子质子数相同分析填空.
(2)根据构成物质的微粒分析物质的性质，结构决定性质.
(3)根据每日需要补充166mgKI的质量计算所需碘元素的质量，根据碘元素的质量求出碘酸钾的质量，再根据已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg计算碘盐的质量.
解答：解：(1)①在原子中，核内质子数=核外电子数，由于131I原子中含有53个质子，所以131I原子的核外电子数为53;
②碘原子127I和131I同属于碘元素，原因是它们的原子中质子数相同;
(2)物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I2的性质不同.
(3)每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg 100%?127mg;
则需碘酸钾127mg 100%=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为214mg42.8mg/kg=5kg.(根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐).
17.(4分)如图是浙江大学实验室制备出的世界最轻材料全碳气凝胶即碳海绵.碳海绵具备高弹性和强吸附性，主要成分是石墨烯和碳纳米管.
(1)石墨烯和碳纳米管都属 单质 (填单质或化合物).
(2)碳海绵由碳原子构成，碳原子的结构示意图为 ，则碳原子的核电荷数为 6 .
(3)请推测石墨烯可能具有的一条化学性质： 常温下化学性质稳定 .
考点：碳元素组成的单质;原子结构示意图与离子结构示意图;碳的化学性质..
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途.
分析：(1)根据单质定义分析;
(2)根据碳原子的结构示意图分析回答;
(3)根据石墨烯是由碳原子构成的碳单质，所以它具有碳单质一般性质解答.
解答：解：(1)两者都是碳单质;
(2)碳原子的结构示意图为 碳原子的核电荷数为6，
(3)因为石墨烯是由碳原子构成的碳单质，所以它具有碳单质的化学性质，从而可以得出石墨烯所具有的化学性质：常温下化学性质稳定、具有可燃性、还原性等.
18.(4分)我们的家也是一个小小化学实验室呢，细心观察也能学到很多知识.
(1)妈妈给家里的花施加了一些碳酸氢铵(NH4HCO3)，过几天我惊喜地发现花的叶子变得浓绿了.我知道碳酸氢铵是一种 氮肥 (填磷肥、氮肥或复合肥).
(2)爸爸给家里换了一台节能天然气热水器，天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O .
(3)饭后洗碗盘时，我滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的 乳化 功能.
考点：常见化肥的种类和作用;乳化现象与乳化作用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;常用燃料的使用与其对环境的影响..
专题：化学与能源;溶液、浊液与溶解度;常见的盐 化学肥料.
分析：(1)根据碳酸氢铵(NH4HCO3)提供的营养元素分析;
(2)根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水书写方程式，同时发热回答;
(3)根据洗涤剂对油脂具有乳化作用分析.
解答：解：(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)提供的营养元素是氮元素，能够促进叶子变得浓绿;
(2)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平，所以反应的方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O;(3)洗涤剂对油脂具有乳化作用.因此洗涤剂除去油渍，这是利用了洗涤剂的乳化功能.
19.(4分)(2009顺德区模拟)如图是A物质的溶解度曲线图，下表是B物质在不同温度时的溶解度.
温度/℃020406080
B物质溶解度/g3235404555
(1)请根据上表数据在图上绘制出B物质的溶解度曲线
(2) 40 ℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等.
(3)若要从A的溶液中提取A物质，小明同学认为要用蒸发溶剂水的方法;小娟同学认为要用冷却热饱和溶液结晶的方法.你认为 小娟 同学的方法合理.
(4)40℃时，要使240g A物质M点的溶液变成该温度下的饱和溶液，需要加A的质量为 75 g.
考点：固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法..
专题：图表分析，寻找有效数据.
分析：根据溶解度及溶解度曲线的作用进行分析解答.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，降温结晶适用于溶解度受温度影较大的物质.
解答：解：(1)根据表中B物质不同温度下的溶解度利用描点法标出，然后用光滑的曲线连接起来，画出曲线图;
(2)根据A的溶解度曲线和B的溶解度表可看出40℃时两物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质的质量分数相等.
(3)A物质的溶解度受温度影响较大，要想A结晶析出应用降温结晶法，故小娟同学方法合理.
(4)40℃时，A物质的溶解度为40g，即该温度下140g饱和溶液中含有A物质40g，设需加A的质量为x
三、(本大题共2小题，共16分)
20.(7分)如图是初中化学常用的部分实验仪器，据此回答问题.
(1)写出标有序号的仪器名称：① 酒精灯 ② 集气瓶 ;
(2)用氯酸钾制取氧气若用A装置，应该 去掉试管口处的棉花团 .
(3)应选用气体发生装置和收集装置为 A和C或A和D .(填字母编号)实验中，有同学发现对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是 装置漏气 .
(4)若用初中化学常用的暗紫色固体来收集氧气，则化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 .
考点：氧气的制取装置;氧气的收集方法;制取氧气的操作步骤和注意点;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
分析：(1)认识常见仪器的名称;
(2)根据加热氯酸钾制氧气的注意事项来分析;
(3)根据反应物的状态、反应条件选择发生装置;依据气体的溶解性、密度选择收集装置;如果装置漏气，产生的气体泄漏会影响气体的收集;
(4)暗紫色固体是高锰酸钾.
解答：解：(1)①是酒精灯;②是集气瓶;故填：酒精灯;集气瓶;
(2)用氯酸钾制取氧气时，试管口不能添加棉花团，否则会发生爆炸的危险;故填：去掉试管口处的棉花团;
(3)氯酸钾制取氧气需加热，故选择发生装置A;氧气不易溶于水，故可用排水法收集，氧气的密度比空气大，故可用向上排空气法收集;如果装置漏气，产生的气体泄漏会影响气体的收集;对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是试管口塞子未塞紧，气体从试管口逸出;
故答案为：A和C或A和D;装置漏气(合理均可);
(4)加热高锰酸钾分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气;故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2.
21.(9分)小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水.其实验过程如图所示.请回答以下问题.
(1)A物质的名称是 明矾 ，操作①的名称是 过滤 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 ac (填写序号);
a.漏斗内的滤纸有破损缘b.漏斗下端未靠在烧杯内壁c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)操作②应选用的装置是 Ⅱ (填序号)，该过程主要是 物理 变化(填物理或化学).
(3)小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 硬 水.操作③应选用的装置是 Ⅰ (填序号)，经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是 泡沫多 .
考点：水的净化;实验数据处理或者误差分析的探究;过滤的原理、方法及其应用;硬水与软水;化学变化和物理变化的判别..
专题：生产、生活、环保类简答题;结合课本知识的信息.
分析：本题以净化水为中心，同时考查的还有过滤的操作要领、硬水和软水的区别和转化方法以及物理变化和化学变化的判断，解题时要针对题目的具体情况，结合所学习的基础知识，经过仔细分析后再作回答.常见的净化水的方法按照净化程度由低到高的顺序是沉降、过滤、吸附、蒸馏，硬水是指含有较多的可溶性的钙、镁化合物的水，而软水中较少含有或不含，将硬水变成软水较常用的方法是加热煮沸.
解答：解：(1)在自来水厂为了将小颗粒泥尘沉降下来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矾，为了除去不溶于水的固体杂质，必须用过滤的方法，在过滤操作中，如果发现过滤后的液体仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘或承受器较脏等，因此可选的答案有：a、c;
(2)在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附剂来吸附，吸附能力较强的是活性炭，所以选择Ⅱ装置，该变化过程没有生成其他物质，所以属于物理变化;
(3)由于硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，当滴加肥皂水时会出现很多的浮渣，所以液体D属于硬水，经过蒸馏后可将硬水变成软水，由于软水中含有的钙、镁化合物较少或没有，就会出现浮渣少，泡沫多的现象.
故答案是：
(1)明矾、过滤、ac;
四、(本大题共2小题，共21分)
22.(10分)A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，如图是它们之间的相互转化关系.请回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A： CuO D： Fe2O3 Y： CO2
(2)X溶液中所含有的溶质为 HCl、CuCl2 ;F溶液所含有的溶质是 FeCl2 .
(3)写出下列反应的化学方程式：反应③中生成无色气体的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2 .G和A在加热条件下发生的化学反应的化学方程式 CuO+H2 Cu+H2O .
(4)D与Y的反应在 炼铁 方面有重要作用.
考点：物质的鉴别、推断;金属的化学性质;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题：框图型推断题.
分析：本题为框图式物质推断题，其突破口为E是红色固体单质，则E是铜，铜和氧气加热生成的A是黑色的氧化铜，A与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸，B能与X溶液反应生成铜和单质F、G，则B是铁，F是氯化亚铁，G是氢气，D是氧化物和氧化物Y反应产生的C也是氧化物，因此D可以是氧化铁，Y是一氧化碳，则C是二氧化碳，据此解答即可.
解答：解：E是红色固体单质，则E是铜，铜和氧气加热生成的A是黑色的氧化铜，A与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸，B能与X溶液反应生成铜和单质F、G，则B是铁，F是氯化亚铁，G是氢气，D是氧化物和氧化物Y反应产生的C也是氧化物，因此D可以是氧化铁，Y是一氧化碳，则C是二氧化碳，带入验证符合转化关系，因此：
(1)A是氧化铜，D是氧化铁，Y是二氧化碳，故化学式分别为：CuO;Fe2O3;CO2;
(2)氧化铜与过量的稀盐酸反应得到的X溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸，F溶液所含有的溶质是铁和盐酸反应产生的氯化亚铁，故填：HCl、CuCl2;FeCl2;
(3)反应③是铁和过量的盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，物质G和A在加热条件下反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2CuO+H2 Cu+H2O;
(4)D和Y反应是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，可以用于工业炼铁;故填：炼铁.
23.(11分)当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异.
那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢?就此问题，实验小组同学展开探究.
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等.
②廉价珍珠粉由贝壳粉加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是 碳酸钙 .
③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳.
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色.
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳.
⑥氯化钙溶液呈中性.
【提出猜想】
优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
①廉价珍珠粉含有 氢氧化钠 ;
②廉价珍珠粉不含氨基酸;
③碳酸钙含量不同.
【实验探究】
实验内容现象结论
(1)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加 酚酞溶液 .廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液 没有变色 .猜想①成立
(2)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水， 向滤液中加入浓硝酸 ，加热.优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液 没有明显现象 .猜想②成立
(3)分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯a和烧杯b中，再逐滴加入等质量、等溶质质量分数的 稀盐酸 ， 充分搅拌 .烧杯a的质量 小于
(填大于、等于或小于)烧杯b的质量.猜想③成立
【实验反思】
经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证.请写出调整后的操作： 分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份;将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液;向滤渣中加入等浓度的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量 .
考点：实验探究物质的组成成分以及含量;碱的化学性质;盐的化学性质..
专题：科学探究.
分析：根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中呈红色，碳酸钙和氢氧化钠均可以与盐酸发生化学反应，要计算碳酸钙的含量，需要除去氢氧化钠，据此解答即可.
解答：解：贝壳的主要成分是碳酸钙;故填：碳酸钙;
【提出猜想】根据廉价珍珠粉的加工可以知道，加工过程中组要使用氢氧化钠，故廉价珍珠粉中含有氢氧化钠，故填：氢氧化钠;
【实验探究】(1)由于廉价珍珠粉中含有氢氧化钠，呈碱性，能使酚酞试液变红;
(2)氨基酸在浓硝酸的作用下会变黄;
(3)根据碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体来分析;
故答案为：
实验内容现象结论
(1)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加 酚酞溶液.廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液 没有变色.猜想①成立
(2)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，向滤液中加入浓硝酸，加热.优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液 没有明显现象.猜想②成立
(3)分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯a和烧杯b中，再逐滴加入等质量、等溶质质量分数的 稀盐酸，充分搅拌.烧杯a的质量 小于
(填大于、等于或小于)烧杯b的质量.猜想③成立
【实验反思】：通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证，可以根据物质的性质差异进行，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而氨基酸在浓硝酸的作用下会变黄，然后利用碳酸钙消耗盐酸的质量进行计算确定碳酸钙的含量，故填：分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份;将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液;向滤渣中加入等浓度的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量.
故填：分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成两份;将其中一份加入浓硝酸，另一份加入酚酞试液;向滤渣中加入等浓度的稀盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中剩余物质的总质量.
五、计算题(本大题共2小题，共15分)
24.(6分)骨质疏松症是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗.乳酸(CaC6H10O6)是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用2片乳酸钙片剂可达到补钙目的.计算：(计算结果保留整数)
(1)乳酸钙的相对分子质量.
(2)乳酸钙中碳的质量分数.
(3)该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mL牛奶中含钙0.104g)来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶.
考点：相对分子质量的概念及其计算;元素的质量分数计算..
专题：化学式的计算.
分析：(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答.
(2)根据化合物中元素的质量分数= 100%，进行分析解答.
(3)由题意，乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用2片乳酸钙片剂可达到补钙目的;该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mL牛奶中含钙0.104g)来补钙，
解答：解：(1)乳酸钙的相对分子质量是40+126+110+166=218.
(2)乳酸钙中碳元素的质量分数为： 100%33%.
(3)市售乳酸钙每片含乳酸钙200mg，则2片乳酸钙中含乳酸钙的质量是200mg2=400mg=0.4g;含钙元素的质量是0.4g 100%=0.073g.
根据题意，牛奶(100mL牛奶含钙0.104g)，补充0.073g钙元素每天至少喝牛奶的质量为0.073g0.104g/100mL70.2mL.
答：(1)乳酸钙的相对分子质量为218;(2)乳酸钙中碳元素的质量分数为33%;(3)每天至少需喝70.2mL牛奶.
25.(9分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品.为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录.关数据记录如下表：
加硫酸的序号加入硫酸的体积/mL剩余固体的质量/g
120.016.0
220.012.0
320.08.0
420.08.0
试计算：
(1)10.0g此样品中铜的质量.
(2)样品中氧化亚铁的质量分数.
(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数.
考点：根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算..
专题：综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
分析：(1)当氧化亚铁全部参加反应后，剩余固体就是铜.
(2)由(1)可知氧化亚铁的质量，然后计算氧化亚铁的质量分数.
(3)先判断哪一组反应恰好完全反应，然后写出化学方程式并计算即可.
解答：解：(1)氧化亚铁和硫酸生成硫酸亚铁和水;铜不会和硫酸反应，所以全部参加反应后剩余固体就是铜.根据表格可知，铜的质量是8克，则样品中铜的质量分数= 100%?40%.10克样品中铜的质量=1040%?4克.
(2)由(1)可知，样品中铜的质量分数=40%，则样品中氧化亚铁的质量分数=1?40%=60%.
(3)比较表格中数据可以发现，每加入20mL硫酸，剩余固体的质量就减小4克，所以第三组实验恰好完全反应.根据(1)计算可知，20.0g此样品中氧化亚铁的质量=20克?8克=12克，设12克氧化亚铁参加反应所需硫酸的质量为X.
FeO+H2SO4?FeSO4+H2O
72 98
12克 X
=
得：X=16.33克
∵硫酸溶液的质量=60mL1.22g/cm3=73.2克.
硫酸溶液中溶质的质量分数= 100%=22.3%.
答：10.0g此样品中铜的质量为4克;样品中氧化亚铁的质量分数为60%;所用硫酸溶液溶质的质量分数为22.3%.
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