1.人们通常把 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。 法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法; 法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如 等。
2.当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为 ，它通常是 (填饱和溶液或不饱和溶液)。
【课堂练习】
3.下列关于结晶的说法不正确的是(C )
A.结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同
C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
4.降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是(B )
A.溶解度 B.溶剂质量
C.溶液质量 D.溶质质量
5.下列关于溶液的叙述中正确的是(C )
A.饱和溶液降温后一定能析出晶体
B.饱和溶液降温后一定能析出晶体
C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体
D.溶液不达到饱和也能析出晶体
6.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是(B )
A.升高温度 B.降低温度
C.蒸发水 D.再加入少量食盐
7.下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是(B )
A.硝酸钾溶液 B.食盐溶液
C.硫酸铜溶液 D.氯化铵溶液
8.下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是(C )
A.硝酸钾和食盐 B.面粉和砂糖
C.碳酸钙和氯化钙 D.碳酸钠和硝酸钠
9.右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
(1)温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是
(2)溶解度大小的顺序符合A=C?B的温度是
(3)在t4℃时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C
物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，析出晶体最多的
是 物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小
顺序是 。
(4)如欲分离A物质与B物质应用
法进行分离。
【课后测试】
一、选择题
10.由固体溶解度曲线可知 ( C )
A.溶解溶质所需溶剂的质量 B.能溶解溶质的物质是什么
C.溶质溶解度随温度变化的情况 D.在任何温度下溶质溶解的质量
11.A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明(C )
A：30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
B：60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
C：温度对固体A的溶解度的影响比较大
D：温度对固体B的溶解度的影响比较大
12.下列哪种方法能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和(D )
A.降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度
B.保持温度不变，再加入一定量的水
C.蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度
D.降低温度，析出晶体后过滤
13.某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码)，硝酸钾放在右盘;量取水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )
A.大于10% B.等于10%
C.小于10% D.无法确定
14.有白色晶体20g，溶解在150g热水中充分搅拌后恢复至原温度，还剩余10g，再把剩余的10g晶体溶解在150g热水中，充分搅拌后恢复至原温度，仍剩余2g，则原晶体是( )
A.纯净物 B.化合物
C.混合物 D.无法判断
二、填空题
15.要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩;供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶。试回答：
(1)正确的操作顺序是(填序号，下同) 。
(2)需选用的仪器是 。
三、简答题
16.实验探究。如右图，小试管中装有混有硝酸钾固体的
硝酸钾的饱和溶液，烧杯中装有一定的水，先向烧杯中加
入适量生石灰，试管中的混合物会发生怎样的变化呢?为
什么会出现这种现象呢?
第三课时
1.溶液中析出晶体、蒸发和冷却热饱和溶液法、蒸发、冷却热饱和溶液法、硝酸钾2.母液、饱和溶液 3.C 4.B 5.C 6.B 7.B 8.C 9.(1)A(2)t2(3)A、A?C?B(4)冷却热饱和溶液法 10.C 11.C 12.D 13.C 14.C 15.(1)DEBC(2)③⑥⑦⑧16.由于生石灰溶于水大量放热，所以硝酸钾溶解，但硝酸钾溶解又要吸热，所以硝酸钾又会析出。
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