一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之
1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C。
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+的溶液。
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）。
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）。
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4。
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色试纸变蓝色)、SO2
3.常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl。
②蓝色沉淀：Cu(OH)2。
③红褐色沉淀：Fe(OH)3。
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐。
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
二、解实验题：看清题目要求的是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么
1.实验用到的气体是比较纯净的，除去常见杂质的方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（可以用来检验杂质中有无水蒸气，若有，则固体颜色由白色变为蓝色)、生石灰等。
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等。
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
说明（除杂原则）：①能除去杂质；②不引入新的杂质；③原物质不减少。
2.实验注意事项:
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO可用燃烧的方法 除去；SO2、NO2可用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
三、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1.制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）。
2.用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）。
3.制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）。
说明：①除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（可以用来检验杂质中有无水蒸气，若有，则固体颜色由白色→蓝色）等。
②除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（可检验杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]。
四、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体：
1.CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通过灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水中。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2.H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
五、解计算题：
1.计算题的类型
①有关质量分数（元素和溶质）的计算；
②根据化学方程式进行计算；
③由①和②两种类型混合在一起计算；
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数= ×100%
3.化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素的质量分数= ×100%
4.混合物中某元素质量分数的计算
某元素的质量分数= ×100% 或某元素的质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数
5.计算题解题技巧
①审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，涉及有化学反应方程式的先写出化学反应方程式。找出解此题的有关公式。
②根据化学方程式计算的解题步骤：
a.书写出正确的化学方程式；b.设未知量；c.写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量；d.列出比例式，求解；e.答。

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